Question

反应4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g），在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（　　）

• A、v（NH₃）=0.0100 mol/（L?s）
• B、v（O₂）=0.00125 mol/（L?s）
• C、v（NO）=0.0010 mol/（L?s）
• D、v（H₂O）=0.045 mol/（L?s）

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法

专题：

分析：根据v=

△n

V?△t

计算v（H₂O），再利用速率之比等于化学计量数之比计算各物质表示的反应速率，进行判断．

解答： 解：在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol．
则v（H₂O）=

0.45mol

10L×30min

=0.0015mol?L^-1?s^-1，
A、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH₃）=

2

3

×0.0015mol?L^-1?s^-1=0.0010mol?L^-1?s^-1，故A错误；
B、速率之比等于化学计量数之比，所以v（O₂）=

5

6

×0.0015mol?L^-1?s^-1=0.00125mol?L^-1?s^-1，故B正确；
C、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NO）=

2

3

×0.0015mol?L^-1?s^-1=0.0010mol?L^-1?s^-1，故C正确；
D、v（H₂O）=0.0015mol?L^-1?s^-1，故D错误．
故选BC．

点评：本题考查化学反应速率的计算，难度不大，注意公式的运用，化学反应速率的计算通常有定义法、化学计量数法，根据题目选择合适的计算方法．