题目内容
在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g）反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍．下列叙述正确的是（ ）
| A、平衡向正反应方向移动 |
| B、（a+b）＞（c+d） |
| C、Z的体积分数变大 |
| D、X的转化率变小 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：
分析：假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，W的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，W的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a+b＜c+d，据此结合选项解答．
解答：
解：A、气体体积压缩到原来的一半，W的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，故A错误；
B、气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a+b＜c+d，故B错误；
C、压强增大，平衡向逆反应移动，Z的体积分数减小，故C错误；
D、压强增大，平衡向逆反应移动，反应物X转化率减小，故D正确；
故选D．
B、气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a+b＜c+d，故B错误；
C、压强增大，平衡向逆反应移动，Z的体积分数减小，故C错误；
D、压强增大，平衡向逆反应移动，反应物X转化率减小，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了化学平衡的影响因素，难度不大，根据W的浓度变化判断平衡移动方向是解题的关键．
练习册系列答案
金版课堂课时训练系列答案
单元全能练考卷系列答案
新黄冈兵法密卷系列答案
相关题目
命名下列有机物反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）
| A、υ（A）=0.1 mol?L-1?s-1 |
| B、υ（B）=0.6 mol?L-1?s-1 |
| C、υ（C）=0.5 mol?L-1?s-1 |
| D、υ（D）=0.4 mol?L-1?s-1 |
某温度时，在5L的密闭容器中发生反应，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．请通过计算回答下列问题．一定条件下反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为（ ）
| A、1.2mol/（L?min） |
| B、1mol/（L?min） |
| C、0.6mol/（L?min） |
| D、0.4mol/（L?min） |
下列说法正确的是（ ）
| A、乙烯、乙炔和苯分子中键与键之间的夹角都是120° |
| B、键长：烷烃中碳碳单键＞烯烃中碳碳双键＞炔烃中碳碳叁键＞苯环中碳碳键 |
| C、键能：烷烃中碳碳单键＞烯烃中碳碳双键＞炔烃中碳碳叁键＞苯环中碳碳键 |
| D、由于烯烃分子中双键有一个键容易断裂，所以烯烃易与溴水发生加成反应，而烷烃不行 |
已知反应：
①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H1=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H2=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H1=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H2=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
| A、碳的燃烧热大于110.5kJ/mol |
| B、①的反应热为221kJ/mol |
| C、稀硫酸与稀KOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol |
| D、稀硫酸与NaOH固体反应生成1mol水的焓变大于△H2 |
下列叙述中，正确的是（ ）
| A、在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子 |
| B、在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 |
| C、如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反 |
| D、在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高 |