探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（　　）

（CH₃）₂CHCHCH₂OH+HOCCH₂CH₂COH反应生成含八元酯，请完成其化学方程式．

砷化稼晶体广泛用于太阳能电池、新型光源LED和通讯领域．
（1）砷（₃₃A_s）元素位于元素周期表的第VA族，其原子基态外围电子排布式为．
电负性：镓（₃₁As）砷（₃₃As）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
第一电离能：砷（₃₃As）硒（₃₄Se）
（2）晶体（晶胞结构如图所示）中砷原子的杂化方式为．
（3）AsH₃分子的空间构型是形．
①热稳定性：AsH₃NH₃（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）
②沸点：AsH₃NH₃
③NH₄⁺离子中H-N-H的键角AsH₃分子中H-As-H的键角，原因是．

第二周期中碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素，在生产生活中也有着重要的应用．
（1）第二周期中，第一电离能处于B与N之间的元素有种
（2）某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为．
（3）乙烯酮（CH₂=C=O）是一种重要的有机中间体，可用CH₃COOH在痕量（C₂H₅O）₃P=O存在下加热脱H₂O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型有．CH₃COOH的沸点比HCOOCH₃的高，其主要原因是．
（4）CH₂=CHCN是制备晴纶的原料，其分子中σ键和π键的个数之比为（填最简整数比），
（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有个．

利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：

（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为．
（2）M所含元素的电负性由大到小顺序为，N原子以轨道与O原子形成σ键．
（3）上述反应中断裂和生成的化学键有（填序号）．
a．离子键 b．配位键 c．金属键 d．范德华力 e．共价键
（4）M与W（分子结构如图）相比，M的水溶性小，更利于Cu²⁺的萃取．M水溶性小的主要原因是．
（5）基态Cu²⁺的外围电子排布式为，Cu²⁺等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律．判断Sc³⁺、Zn²⁺的水合离子为无色的依据是．

离子	Sc3+	Ti3+	Fe2+	Cu2+	Zn2+
颜色	无色	紫红色	浅绿色	蓝色	无色

环境问题已成为全球普遍的热门话题．

（1）利用甲烷催化还原氨氧化物．已知：
CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-867kJ．mol^-1
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-574kJ．mol^-1
则CH₄将NO还原为N₂的热化学方程式为
（2）用NH₃ 催化还原NOx 也可以消除氮氧化物的污染．如1图，采用 作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氨氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氨氧化物转化率），反应原理为：
NO（g）+NO₂（g）+2NH₃（g）?2N₂（g）+3H₂O（g）
①该反应的△S0，△H0 （填“＞”“=”或“＜”）．
②对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（P_B ）代替物质的量浓度（ C_B）也可以表示平衡常数（记作K_p），则上述反应的 K_p=．
③以下说法正确的是（填标号）．
A第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
B相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
c催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
（3）催化反硝化法和电化学沉解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
①催化反硝化法中，用H₂ 将NO₃^- 还原为，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则反应离子方程式为．
②电化学降解NO₃^- 的原理如图2，电源正极为（填“A”或“B”），阴极反应式为．

将1.0mol CO₂和1.0mol H₂充入密闭容器中进行反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1，某同学就“在其它条件不变时，只改变一种外界条件对化学反应的影响”进行分组实验，分别得到两组不同实验数据（如图所示）：

请比较不同实验中各曲线所对应反应的平衡常数的大小（填“＞”、“=”或“＜”）：K_①K_②，K_③K_④．

用电子式来表示NH₃，CH₄，CO₂的形成过程．

有机物是一种合成多环化台物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：

请回答下列问题：
（1）A→B为氧化反应，且A能与钠反应产生 H₂，则A的结构简式是；B→C的反应类型是．
（2）G中含氧官能团名称是；D的名称（系统命名）是．
（3）C+E→F的化学方程式是．
（4）化舍物D的同分异构体中，遇FeCl₃ 溶液显紫色，且能发生银镜反应的化合物有 种，其中核磁共振氢谱有4个吸收峰是（填结构简式）．
（5）某同学已用所学知识和题干信息，设计如下合成路线，合成环状新物质Q．则X、Z的结构简式分别为，X、Z．

已知：一个碳原子上连多个羟基时不稳定：，相对分子质量为116的芳香烃A有如图的转化关系：

回答下列问题：
（1）写出B的分子式：，C的结构简式．
（2）D中含氧官能团的名称为、，⑥的反应类型为．F是一种高聚物，则⑤的反应类型为．
（3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式：．
（4）E有多种同分异构体，符号下列条件的共有种．
①属于芳香化合物 ②能使FeCl₃溶液发生显色反应 ③含有酯的结构 ④苯环上有两个取代基．
其中核磁共振氢谱中有6组吸收峰，其面积之比为1：2：2：2：2：1的有机物结构简式为．