下列关于NH4+与CH4的相关数目比较前者大于后者的是（ ）
| A、电子数 | B、化学键数 |
| C、质子数 | D、原子数 |
下列说法正确的是（ ）
| A、同族元素的氧化物可能形成不同的晶体类型 |
| B、符合CnH2n一定是烯烃 |
| C、Na2O2中阳离子与阴离子数目比1：1 |
| D、氯化钠晶胞中Na+的配位数为8 |
X元素的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高正价氧化物的对应的水化物的化学式为（ ）
| A、H2XO3 |
| B、X（OH）2 |
| C、H3XO4 |
| D、H2XO4 |
短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（ ）
| A、原子半径：X＞W＞Y＞Z |
| B、热稳定性：H2Y＞HZ |
| C、离子半径：Y2-＞W2+ |
| D、碱性：W（OH）2＞XOH |
下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键的断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）
| A、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ |
| B、Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑ |
| C、Cl2+H2O═HCl+HClO |
| D、NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O |
下列说法正确的是（ ）
| A、阴阳离子通过静电吸引形成离子键 |
| B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 |
| C、第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 |
| D、元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 |
下列物质中，只含有共价键的共价化合物（ ）
| A、P4 |
| B、Na2O |
| C、NH4I |
| D、SO2 |
根据下表中的数据，结合学过的化学知识，判断下列说法正确的是（ ）
| 物质 | NaCl | MgCl2 | AlCl3 | SiCl4 |
| 沸点/℃ | 1465 | 1412 | 181（升华） | 57.6 |
| A、以上四种物质中，只有SiCl4是共价化合物 |
| B、若上述数据变化规律具有普遍性，则可预测：LiCl 的沸点大于BCl3的沸点 |
| C、因为AlCl3的沸点低，所以工业上可用电解熔融AlCl3制备Al |
| D、据上述数据，可判断NaCl、MgCl2为分子晶体 |
下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（ ）
| A、CH4＞GeH4＞SnH4 |
| B、KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO |
| C、Rb＞K＞Na＞Li |
| D、石墨＞金刚石＞SiO2＞MgO |