题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、同族元素的氧化物可能形成不同的晶体类型 |
| B、符合CnH2n一定是烯烃 |
| C、Na2O2中阳离子与阴离子数目比1：1 |
| D、氯化钠晶胞中Na+的配位数为8 |
考点：原子结构与元素的性质,配合物的成键情况
专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
分析：A．H与Na属于同主族元素，二者的氧化物晶体类型不同；
B．符合CnH2n通式的可以是环烷烃或烯烃；
C．Na202是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物；
D．氯化钠为立方面心结构．
B．符合CnH2n通式的可以是环烷烃或烯烃；
C．Na202是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物；
D．氯化钠为立方面心结构．
解答：
解：A．H与Na属于同主族元素，H的氧化物为H2O属于分子晶体，Na氧化物Na2O、Na2O2均为离子晶体，所以二者的氧化物晶体类型不同，故A正确；
B．符合CnH2n通式的可以是环烷烃或烯烃，不一定是烯烃，B错误；
C．Na202是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为
，阳离子和阴离子数目之比是2：1，故C错误；
D．氯化钠为立方面心结构，钠离子在体心和棱心，氯离子在面心，阳离子的配位数为6；故D错误．
故选A．
B．符合CnH2n通式的可以是环烷烃或烯烃，不一定是烯烃，B错误；
C．Na202是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为
，阳离子和阴离子数目之比是2：1，故C错误；D．氯化钠为立方面心结构，钠离子在体心和棱心，氯离子在面心，阳离子的配位数为6；故D错误．
故选A．
点评：本题考查了晶体的类型、烃的通式、过氧化钠的结构、晶胞等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的应用的考查，题目难度中等．
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下列说法正确的是（ ）
| A、在100℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ?mol-1，则H20（g）?H2O（1）的△H=40.6kJ?mol-1 | ||||||||||
| B、已知MgCO3的Kap=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6 | ||||||||||
C、已知：
 的△H为-384kJ?mol-1 | ||||||||||
| D、常温下，在0.10mol?L-1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3?H2O的电离程度降低，溶液的pH减小 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、碱金属单质的熔点、沸点均随着原子序数的递增而降低；卤素单质的熔点、沸点也随着原子序数递增而降低 |
| B、碱金属单质的密度随着原子序数的递增而逐渐增大，卤素单质的也一样 |
| C、同一周期主族元素的最高正化合价随着最外层的电子数的增加而升高 |
| D、并不是所有元素的原子均由质子、中子和核外电子构成 |
常温下，下列各组溶液充分混合后，混合液是pH值一定小于7的是（ ）
| A、pH=10的KOH溶液稀释至1000倍 |
| B、0.1mol?L-1的盐酸与0.1mol?L-1的氨水等体积混合 |
| C、0.1mol?L-1的酸性溶液与0.2mol?L-1的碱性溶液等体积混合 |
| D、pH=2的盐酸与pH=12的NaOH等体积混合 |
下列物质中，只含有共价键的共价化合物（ ）
| A、P4 |
| B、Na2O |
| C、NH4I |
| D、SO2 |
有一系列α-氨基酸按如下特点排列：…
该系列化合物中碳元素的质量分数的最大值为（ ）
该系列化合物中碳元素的质量分数的最大值为（ ）
| A、85.7% | B、92.3% |
| C、32.0% | D、无法计算 |
设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
| A、用100ml 4mol/L盐酸与8.7gMnO2共热能制取氯气0.2NA |
| B、一定温度下0.1L 0.1mol/L的HA和1L0.01mol/L的HA所含A-微粒数均为0.01NA |
| C、在常温常压下，44g CO2与N2O的混合物中含有的原子总数为3 NA |
| D、1mol Cl2与足量的金属铝反应，转移电子数为3 NA |
浓硫酸和木炭在加热条件下能反应，能用来准确鉴别所得某些气态产物的试剂及方法是（ ）
| A、依次通入品红溶液，澄清石灰水 |
| B、依次通入澄清石灰水，品红溶液 |
| C、依次通入澄清石灰水，溴水 |
| D、依次通入溴水，澄清石灰水 |
