题目内容
下列关于NH4+与CH4的相关数目比较前者大于后者的是（ ）
| A、电子数 | B、化学键数 |
| C、质子数 | D、原子数 |
考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系,质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
专题：原子组成与结构专题
分析：根据NH4+与CH4的中含有4个共价键，都为5个原子，质子数分别为：7+4×1=11，6+4×1=10，电子数分别为：11-1=10，10；
解答：
解：NH4+与CH4的中含有4个共价键，都为5个原子，质子数分别为：7+4×1=11，6+4×1=10，电子数分别为：11-1=10，10，所以前者大于后者的是质子数，故选C．
点评：本题考查微粒中质子数和电子数的判断，难度不大．要注意质子数与核外电子数的关系．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、所有的放热效应都能在常温常压下自发进行 |
| B、明矾加热变为白色粉末放热反应 |
| C、天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能 |
| D、反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 |
将CO2持续通入下列八种饱和溶液：：①Na2CO3 ②K2SiO3 ③Na[Al（OH）4]④K2SO3 ⑤Ca（ClO）2
⑥BaCl2和NH3 ⑦NH3和NaCl ⑧Ca（OH）2，最终能够得到沉淀或析出晶体的是（ ）
⑥BaCl2和NH3 ⑦NH3和NaCl ⑧Ca（OH）2，最终能够得到沉淀或析出晶体的是（ ）
| A、②⑤⑥⑧ | B、③④⑤⑧ |
| C、①④⑥⑦ | D、D、①②③⑦ |
下列说法正确的（ ）
| A、向纯水中加入盐酸，水的电离平衡逆向移动Kw不变 |
| B、0.1mol/L CH3COONa溶液中，CH3COO-数目小于0.1NA |
| C、常温下，CH3COOH?CH3COO-+H+能自发进行，说明该过程△H＜0 |
| D、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，c（CO32-）减少，溶液pH减小 |
下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键的断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）
| A、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ |
| B、Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑ |
| C、Cl2+H2O═HCl+HClO |
| D、NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2 Na++Cu |
| B、Fe与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ |
| C、Na投入到水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
| D、向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O |
某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（ ）
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| ① | 用pH试纸检验 | 溶液的pH大于7 |
| ② | 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4震荡，静置 | CCl4层呈橙色 |
| ③ | 向②所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
| ④ | 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
| A、肯定含有离子的Na+、Br-、SO32- |
| B、肯定没有的离子是Ba2+、SO32- |
| C、可能含有的离子是Cl-、Br-、SO42- |
| D、不能确定的离子是Na+、Cl-、SO42- |
）：
）与化合物（HO2B
COOH 也能发生类似反应①的偶联反应，写出产物的结构简式