题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、阴阳离子通过静电吸引形成离子键 |
| B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 |
| C、第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 |
| D、元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 |
考点：离子化合物的结构特征与性质,元素周期律的作用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．阴阳离子通过静电作用形成离子键；
B．同一主族元素，元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，简单离子的还原性越弱；
C．第三周期非金属元素，其最高价氧化物的水化物酸性从左向右依次增强；
D．结构决定性质，则元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果．
B．同一主族元素，元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，简单离子的还原性越弱；
C．第三周期非金属元素，其最高价氧化物的水化物酸性从左向右依次增强；
D．结构决定性质，则元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果．
解答：
解：A．阴阳离子通过静电作用形成离子键，静电作用包含吸引力和排斥力，故A错误；
B．同一主族元素，元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，简单离子的还原性越弱，非金属性从F到I依次减弱，所以其气态氢化物的稳定性依次减弱，简单阴离子的还原性依次增强，故B错误；
C．第三周期非金属元素，其最高价氧化物的水化物酸性从左向右依次增强，但其氧化物的水化物酸性不存在这一规律，如硫酸酸性大于次氯酸，故C错误；
D．结构决定性质，元素核外电子排列呈现周期性变化，所以其性质呈现周期性变化，即元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故D正确；
故选D．
B．同一主族元素，元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，简单离子的还原性越弱，非金属性从F到I依次减弱，所以其气态氢化物的稳定性依次减弱，简单阴离子的还原性依次增强，故B错误；
C．第三周期非金属元素，其最高价氧化物的水化物酸性从左向右依次增强，但其氧化物的水化物酸性不存在这一规律，如硫酸酸性大于次氯酸，故C错误；
D．结构决定性质，元素核外电子排列呈现周期性变化，所以其性质呈现周期性变化，即元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子键、元素周期律等知识点，侧重考查基本概念、基本理论，以第三周期为例熟练掌握同一周期元素性质递变规律，易错选项是C．
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| ||
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