下列离子方程式正确的是（ ）
| A、向次氯酸钙溶液通入少量CO2：2ClO-+H2O+CO2=CO32-+2HClO |
| B、向明矾溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+[Al（OH）4]- |
| C、向FeCl3溶液中加入足量单质锌：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+ |
| D、向NaHSO4中滴加Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O |
下列俗称表示同一种物质的是（ ）
| A、苏打、小苏打 |
| B、胆矾、绿矾 |
| C、三硝酸甘油酯、硝化甘油 |
| D、纯碱、烧碱 |
实验得出，无水氯化铝在常压条件下不同温度时的密度为
可见，400℃时无水氯化铝存在形式的化学式为（ ）
| t（℃） | 200 | 400 | 600 | 800 |
| ρ（g/L） | 6.881 | 4.236 | 2.650 | 1.517 |
| 气体摩尔体积（L/mol） | 38.8 | 55.2 | 71.6 | 88.0 |
| A、AlCl3 |
| B、Al2Cl6 |
| C、AlCl3和Al2Cl6 |
| D、Al3Cl9和Al2Cl6 |
下列化学用语正确的是（ ）
A、F-结构示意图为： |
B、HCl的电子式为： |
C、Na2O2的形成过程可以表示为： |
| D、次氯酸（HClO）的结构式为：H-Cl-O |
下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（ ）
| A、温度相同，体积相同的O2和N2 |
| B、质量相等，密度不等的N2和CO |
| C、体积相等，密度相等的CO和C2H4 |
| D、压强相同、体积相同的N2和O2 |
将标准状况下的a L HCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg?cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的最高正价与最低负价的代数和为零，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．则有关说法正确的是（ ）
| A、元素A、C、D的单质均能与E的单质反应，且反应均为放热反应 |
| B、元素D的最高价氧化物与B、C、E的最高价氧化物对应的水化物之间均能发生反应 |
| C、化合物AE与CE含有相同类型的化学键 |
| D、元素B、D分别与E形成的化合物中每个原子最外层均满足8电子的稳定结构 |
根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（ ）
| A、由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HF |
| B、硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料 |
| C、由于氮元素的最低化合价只有-3价，故NH5这种物质不可能存在 |
| D、Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小 |
X，Y，Z，W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示．Z元素原子的K层电子数与M层电子数相等，下列说法中正确的是（ ）
| A、Y元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3YO4 |
| B、与等浓度的盐酸反应，Z单质比W单质更剧烈 |
| C、原子半径由小到大的顺序为X＜Z＜Y＜W |
| D、Y的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成共价化合物 |
下列有关金属键的叙述不正确的是（ ）
| A、金属键没有饱和性和方向性 |
| B、金属键中的电子属于整块金属 |
| C、将铁制品做成炊具，金属键没有被破坏 |
| D、金属导电的过程实质就是金属键被破坏的过程 |