Question

根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（　　）

• A、由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HF
• B、硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料
• C、由于氮元素的最低化合价只有-3价，故NH₅这种物质不可能存在
• D、Cl^-、S^2-、Ca²⁺、K⁺半径逐渐减小

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系,原子结构与元素的性质

专题：

分析：A．HF分子之间存在氢键，沸点高于HCl；
B．处于金属与非金属交界处的元素表现一定的金属性、非金属性；
C．可以存在离子化合物NH₄H；
D．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大．

解答： 解：A．HF分子之间存在氢键，沸点高于HCl，故A错误；
B．Si处于金属与非金属交界处，表现一定的金属性、非金属性，可用作半导体材料，故B正确；
C．可以存在离子化合物NH₄H，化学式为NH₅，故C错误；
D．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺，故D错误，
故选B．

点评：本题考查熔沸点比较、元素周期表、微粒半径比较等，难度不大，注意理解掌握微粒半径比较．