题目内容
已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的最高正价与最低负价的代数和为零，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．则有关说法正确的是（ ）
| A、元素A、C、D的单质均能与E的单质反应，且反应均为放热反应 |
| B、元素D的最高价氧化物与B、C、E的最高价氧化物对应的水化物之间均能发生反应 |
| C、化合物AE与CE含有相同类型的化学键 |
| D、元素B、D分别与E形成的化合物中每个原子最外层均满足8电子的稳定结构 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，原子序数大于碳元素，则C为Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，处于第三周期，则D为Al元素；元素B的最高正价与最低负价的代数和为零，由于B不可能为氢元素，可知B处于ⅣA族，原子序数小于Na，故B为C元素；元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，则A为H元素，E的原子序数大于铝元素，则E为Cl元素，据此解答．
解答：
解：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，原子序数大于碳元素，则C为Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，处于第三周期，则D为Al元素；元素B的最高正价与最低负价的代数和为零，由于B不可能为氢元素，可知B处于ⅣA族，原子序数小于Na，故B为C元素；元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，则A为H元素，E的原子序数大于铝元素，则E为Cl元素，
A．氢气、Na、Al均在氯气中燃烧，属于放热反应，故A正确；
B．元素D的最高价氧化物为氢氧化铝，B、C、E的最高价氧化物对应的水化物分别为碳酸、氢氧化钠、高氯酸，氢氧化铝属于两性氢氧化物，溶于强碱、强酸，不能与碳酸反应，故B错误；
C．HCl含有共价键，NaCl含有离子键，故C错误；
D．CCl4中各原子均满足8电子结构，AlCl3属于共价化合物，Al原子不满足8电子结构，故D错误，
故选A．
A．氢气、Na、Al均在氯气中燃烧，属于放热反应，故A正确；
B．元素D的最高价氧化物为氢氧化铝，B、C、E的最高价氧化物对应的水化物分别为碳酸、氢氧化钠、高氯酸，氢氧化铝属于两性氢氧化物，溶于强碱、强酸，不能与碳酸反应，故B错误；
C．HCl含有共价键，NaCl含有离子键，故C错误；
D．CCl4中各原子均满足8电子结构，AlCl3属于共价化合物，Al原子不满足8电子结构，故D错误，
故选A．
点评：本题考查元素推断、化学键、元素化合物性质等，难度中等，推断元素是解题的关键，D信息为易错点，注意氯化铝属于共价化合物．
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常温下向盛水烧杯中加入2g生石灰（50mL水）．搅拌后再恢复到原温，在此过程中下列说法正确的是（ ）（多选题）．
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下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是（ ）
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下列俗称表示同一种物质的是（ ）
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下列离子方程式正确的是（ ）
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| ||||
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