题目内容
X，Y，Z，W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示．Z元素原子的K层电子数与M层电子数相等，下列说法中正确的是（ ）
| A、Y元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3YO4 |
| B、与等浓度的盐酸反应，Z单质比W单质更剧烈 |
| C、原子半径由小到大的顺序为X＜Z＜Y＜W |
| D、Y的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成共价化合物 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：
分析：由短周期主族元素X，Y，Z，W在周期表中的相对位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，且Z元素原子的K层电子数与M层电子数相等，则Z为Mg，看可推知W为Al、X为C元素、Y为N元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．
解答：
解：由短周期主族元素X，Y，Z，W在周期表中的相对位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，且Z元素原子的K层电子数与M层电子数相等，则Z为Mg，看可推知W为Al、X为C元素、Y为N元素，
A．Y为N元素，最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO3，故A错误；
B．金属性Mg＞Al，则Mg与盐酸反应更剧烈，故B正确；
C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径N＜C＜Al＜Mg，故C错误；
D．Y的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成硝酸铵，属于离子化合物，故D错误．
故选B．
A．Y为N元素，最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO3，故A错误；
B．金属性Mg＞Al，则Mg与盐酸反应更剧烈，故B正确；
C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径N＜C＜Al＜Mg，故C错误；
D．Y的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成硝酸铵，属于离子化合物，故D错误．
故选B．
点评：本题考查结构位置性质关系应用，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握元素周期表的结构、元素周期律的递变规律．
练习册系列答案
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