金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1，.895kJ的能量．据此，试判断在100kPa压强下，下列说法正确的是（ ）
| A、石墨比金刚石稳定 |
| B、金刚石比石墨石稳定 |
| C、1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 |
| D、1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量石墨比金刚石多 |
下列性质能证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）
| A、可溶于水 |
| B、水溶液能导电 |
| C、具有较高的熔点 |
| D、熔融状态下能导电 |
灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．
已知：
①Sn（白，s）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1
②Sn（灰，s）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2
③Sn（灰，s）
Sn（白，s）△H3=+2.1kJ?mol-1
下列说法正确的是（ ）
已知：
①Sn（白，s）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1
②Sn（灰，s）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2
③Sn（灰，s）
Sn（白，s）△H3=+2.1kJ?mol-1下列说法正确的是（ ）
| A、△H1＞△H2 |
| B、锡在常温下以灰锡状态存在 |
| C、灰锡转化为白锡的反应是放热反应 |
| D、锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏 |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A、实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气：NH4++OH-
| ||||
| B、FeCl3溶液中加入过量的HI溶液：Fe3++2I-=Fe2++I2 | ||||
| C、Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O | ||||
| D、酸化NaNO2溶液：NO2-+H+=HNO2 |
下列各组物质发生变化时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（ ）
| A、Na2O和SiO2熔化 |
| B、硫和氯化铵受热变为气体 |
| C、氯化钠和蔗糖熔化 |
| D、碘和干冰升华 |
如图所示，△H1=-393.5kJ?mol-1，△H2=-395.4kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）| A、C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=-1.9 kJ?mol-1 |
| B、石墨和金刚石的转化是物理变化 |
| C、石墨的稳定性强于金刚石 |
| D、1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ |
下列化学式能真实表示物质分子组成的是（ ）
| A、NaCl |
| B、S03 |
| C、CsCl |
| D、Si02 |
下列说法正确的是（ ）
| A、决定反应速率的因素只有催化剂．浓度，和温度 |
| B、锌粒与稀硫酸反应；若多加点锌粒，反应速率明显加快 |
| C、锌与稀硫酸反应时，加入ZnSO4 溶液能减慢产生氢气的速率 |
| D、恒温恒容；对有气体参加的反应加入不参加反应He，压强增大反应速率加快 |
下列说法正确的是（ ）
| A、向NaHSO3溶液中滴加少量的NaClO溶液（忽略体积变化），则c（SO32-）增大 |
| B、常温下，0.01mol?L-1 HX溶液的PH=3，则HX的电离方程式为HX═H++X- |
| C、常温下，加水稀释一定浓度的HF溶液，则溶液中水的离子积和HF的电离常数均不变 |
| D、已知H+（aq）+F-（aq）═HF（aq）△H=+10.4mol?L-1，加热HF溶液，电离常数增大 |