题目内容
下列性质能证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）
| A、可溶于水 |
| B、水溶液能导电 |
| C、具有较高的熔点 |
| D、熔融状态下能导电 |
考点：离子化合物的结构特征与性质
专题：化学键与晶体结构
分析：在熔融状态能导电的化合物属于离子化合物，共价化合物在熔融状态下不导电，据此分析解答．
解答：
解：A．可溶于水的化合物不一定是离子化合物，如HCl，故A错误；
B．水溶液能导电的化合物不一定是离子化合物，如一水合氨，故B错误；
C．具有较高熔点的化合物不一定是离子化合物，如二氧化硅，故C错误；
D．离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动离子，所以能导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，所以不能导电，故D正确；
故选D．
B．水溶液能导电的化合物不一定是离子化合物，如一水合氨，故B错误；
C．具有较高熔点的化合物不一定是离子化合物，如二氧化硅，故C错误；
D．离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动离子，所以能导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，所以不能导电，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子化合物、共价化合物判断，侧重考查基本概念，根据熔融状态是否导电来判断即可，不能根据溶解性、水溶液导电性、熔沸点判断，题目难度不大．
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某兴趣小组查阅资料发现铁锈的成分除了含Fe2O3?xH2O外，还可能含有FeCO3，他们称取了10.60g某干燥铁锈样品，粉碎后进行了如下定量实验：①在氮气的保护下充分加热，冷却后固体质量为8.56g；②向所得固体中滴加5.00mol/L硫酸直至残渣完全溶解恰好用去硫酸30.00mL，下列叙述正确的是（ ）
| A、该铁锈中不含碳酸亚铁 |
| B、充分加热后所得固体只有Fe3O4 |
| C、该铁锈中Fe2O3?xH2O的x=1 |
| D、该铁锈中n（Fe2O3?xH2O）：n（FeCO3）=5：4 |
下列分子的中心原子采用SP3杂化的是（ ）
| A、CO2 |
| B、BCl3 |
| C、H2O |
| D、BeCl2 |
今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）
| ① | ② | ③ | ④ | |
| 浓度c/mol/L | 0.1 | 0.1 | 0.1 | 0.1 |
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A、 在20 mL ①溶液中逐滴加入③溶液，溶液导电能力变化如图 |
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下列化学式能真实表示物质分子组成的是（ ）
| A、NaCl |
| B、S03 |
| C、CsCl |
| D、Si02 |
下列事实与氢键有关的是（ ）
| A、水加热到很高的温度都难以分解 |
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| C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高 |
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关于晶体的下列说法正确的是（ ）
| A、在晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子 |
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图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（ ）
| A、元素①位于第二周期第ⅣA族 |
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