题目内容
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A、实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气：NH4++OH-
| ||||
| B、FeCl3溶液中加入过量的HI溶液：Fe3++2I-=Fe2++I2 | ||||
| C、Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O | ||||
| D、酸化NaNO2溶液：NO2-+H+=HNO2 |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．该反应不是发生在溶液中，无法书写离子方程式；
B．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边的电荷不守恒；
C．氢氧化钙过量，反应产物中不会有剩余的碳酸根离子；
D．亚硝酸为弱电解质，亚硝酸根离子与氢离子反应生成亚硝酸．
B．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边的电荷不守恒；
C．氢氧化钙过量，反应产物中不会有剩余的碳酸根离子；
D．亚硝酸为弱电解质，亚硝酸根离子与氢离子反应生成亚硝酸．
解答：
解：A．实验室制备氨气用氯化铵固体与氢氧化钙固体共热制取，该反应不是发生中溶液中的离子反应，不能书写离子方程式，故A错误；
B．FeCl3溶液中加入过量的HI溶液，正确的离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故B错误；
C．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故C错误；
D．酸化NaNO2溶液，反应的离子方程式为：NO2-+H+=HNO2，故D正确；
故选D．
B．FeCl3溶液中加入过量的HI溶液，正确的离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故B错误；
C．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故C错误；
D．酸化NaNO2溶液，反应的离子方程式为：NO2-+H+=HNO2，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．
练习册系列答案
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将8.4g Fe溶于一定量稀HNO3中完全反应后，测得溶液中（Fe2+）=（Fe3+），则稀HNO3溶液中含稀HNO3的物质的量为（ ）
| A、0.4 mol |
| B、0.8 mol |
| C、0.5 mol |
| D、0.2 mol |
下列各反应中电子转移方向和数目表示正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
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①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；
②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）．
确定它们的还原性强弱顺序为（ ）
①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；
②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）．
确定它们的还原性强弱顺序为（ ）
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| B、B＞C＞A |
| C、C＞A＞B |
| D、B＞A＞C |
关于氢键的下列说法正确的是（ ）
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| C、氢键不属于化学键，没有饱和性和方向性 |
| D、氢键一定在分子间形成，它是一种特殊的分子间作用力 |
下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是（ ）
| A、食盐溶解 | B、干冰升华 |
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下列反应，离子方程式正确的是（ ）
| A、C12与H2O反应：Cl2+2H2O=2H++Cl-+ClO- |
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