题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、决定反应速率的因素只有催化剂．浓度，和温度 |
| B、锌粒与稀硫酸反应；若多加点锌粒，反应速率明显加快 |
| C、锌与稀硫酸反应时，加入ZnSO4 溶液能减慢产生氢气的速率 |
| D、恒温恒容；对有气体参加的反应加入不参加反应He，压强增大反应速率加快 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：影响反应速率的因素有反应物本身的性质和外界的温度、浓度、压强、催化剂以及固体的表面积，反应物本身的性质是主要因素，据此分析．
解答：
解：A、决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质，故A错误；
B、影响反应速率的因素有反应物本身的性质和外界的温度、浓度、压强、催化剂以及固体的表面积，多加锌粒，不能加快锌与硫酸反应的速率，故B错误；
C、锌与稀硫酸反应时，加入ZnSO4 溶液降低了硫酸的浓度，反应速率减慢，故C正确；
D、恒温恒容，对有气体参加的反应加入不参加反应He，各组分浓度不变，反应速率不变，故D错误；
故选C．
B、影响反应速率的因素有反应物本身的性质和外界的温度、浓度、压强、催化剂以及固体的表面积，多加锌粒，不能加快锌与硫酸反应的速率，故B错误；
C、锌与稀硫酸反应时，加入ZnSO4 溶液降低了硫酸的浓度，反应速率减慢，故C正确；
D、恒温恒容，对有气体参加的反应加入不参加反应He，各组分浓度不变，反应速率不变，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了影响反应速率的因素，主要反应物本身的性质是影响反应速率的主要因素，题目难度不大．
练习册系列答案
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实验是研究化学的基础，如图中所示的实验方法、装置或操作正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
相同温度下，物质的量浓度相同的下列溶液，pH最大的是（ ）
| A、NaCl |
| B、CH3COONa |
| C、Na2CO3 |
| D、NaHCO3 |
下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（ ）
| A、铁棒 铁棒，稀硫酸 |
| B、铜片、石墨棒，硝酸银溶液 |
| C、锌片、铜片，稀盐酸 |
| D、铜片、银片，FeCl3溶液 |
超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中．超细铜粉的某制备方法如下：
灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．
已知：
①Sn（白，s）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1
②Sn（灰，s）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2
③Sn（灰，s）
Sn（白，s）△H3=+2.1kJ?mol-1
下列说法正确的是（ ）
已知：
①Sn（白，s）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1
②Sn（灰，s）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2
③Sn（灰，s）
Sn（白，s）△H3=+2.1kJ?mol-1下列说法正确的是（ ）
| A、△H1＞△H2 |
| B、锡在常温下以灰锡状态存在 |
| C、灰锡转化为白锡的反应是放热反应 |
| D、锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏 |
不属于氧化还原反应的是（ ）
A、2Al+Fe2O3
| ||||
B、2Mg+CO2
| ||||
C、N2+3H2
| ||||
D、SiO2+CaO
|
下列叙述正确的是（ ）
| A、非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 |
| B、含有共价键的化合物都是共价化合物 |
| C、凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物 |
| D、氮、氧、氟的氢化物分子间可以形成氢键 |