题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、向NaHSO3溶液中滴加少量的NaClO溶液（忽略体积变化），则c（SO32-）增大 |
| B、常温下，0.01mol?L-1 HX溶液的PH=3，则HX的电离方程式为HX═H++X- |
| C、常温下，加水稀释一定浓度的HF溶液，则溶液中水的离子积和HF的电离常数均不变 |
| D、已知H+（aq）+F-（aq）═HF（aq）△H=+10.4mol?L-1，加热HF溶液，电离常数增大 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,含硫物质的性质及综合应用
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、次氯酸能够氧化亚硫酸根离子；
B、弱酸电离是可逆的；
C、水的离子积常数和弱酸的电离常数只受温度影响；
D、已知H+（aq）+F-（aq）═HF（aq）△H=+10.4mol?L-1，则其逆反应放热．
B、弱酸电离是可逆的；
C、水的离子积常数和弱酸的电离常数只受温度影响；
D、已知H+（aq）+F-（aq）═HF（aq）△H=+10.4mol?L-1，则其逆反应放热．
解答：
解：A、向NaHSO3溶液中滴加少量的NaClO溶液（忽略体积变化），则c（SO32-）减小，故A错误；
B、弱酸电离是可逆的，HX的电离方程式为HX?H++X-，故B错误；
C、加水稀释一定浓度的HF溶液，则溶液中水的离子积和HF的电离常数均不变，故D正确；
D、其逆反应HF的电离放热，加热HF溶液，平衡逆向移动，电离常数减小，故D错误；
故选C．
B、弱酸电离是可逆的，HX的电离方程式为HX?H++X-，故B错误；
C、加水稀释一定浓度的HF溶液，则溶液中水的离子积和HF的电离常数均不变，故D正确；
D、其逆反应HF的电离放热，加热HF溶液，平衡逆向移动，电离常数减小，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了次氯酸的氧化性、弱酸的电离、常数指受温度影响、温度对平衡的影响，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列物质中属于高分子化合物的是（ ）
①硫化橡胶 ②蔗糖 ③油脂 ④酚醛树酯 ⑤蛋白质 ⑥焦炉煤气．
①硫化橡胶 ②蔗糖 ③油脂 ④酚醛树酯 ⑤蛋白质 ⑥焦炉煤气．
| A、①②③④⑤⑥ | B、①③④⑤ |
| C、①②④⑤⑥ | D、①④⑤ |
饱和氯水长期放置后，下列粒子在溶液中不减少的是（ ）
| A、Cl2 |
| B、HClO |
| C、Cl- |
| D、H2O |
下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
| A、已知C（石墨，s）→C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定 | ||
B、已知C（s）+O2（g）→CO2（g）；△H1和C（s）+
| ||
| C、在101KPa时，2 H2 （g）+O2 （g）=2 H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1，则2mol液态水分解成2mol氢气和1mol氧气吸收571.6KJ的热量 | ||
| D、含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和时放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4 kJ?mol-1 |
下列各组物质发生变化时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（ ）
| A、Na2O和SiO2熔化 |
| B、硫和氯化铵受热变为气体 |
| C、氯化钠和蔗糖熔化 |
| D、碘和干冰升华 |
钾、钙、硫、氯四种元素的原子彼此之间以离子键结合的化合物有（ ）
| A、2种 | B、3种 | C、4种 | D、5种 |
下列关于化学键的说法正确的是（ ）
| A、构成单质分子的微粒一定含有共价键 |
| B、全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 |
| C、非极性键只存在于双原子单质分子中 |
| D、不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 |