（1）HCl溶于水时破坏的化学键是
（2）a g质子数为m，质量数为n的R^2-中，含有的电子的物质的量为mol．
（3）A分子为双原子10电子分子，且能刻蚀玻璃．写出A刻蚀玻璃的化学方程式：．

如表数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（　　）

Na2O	Na	AlF3	AlCl3	Al2O3	BCl3	CO2	SiO2
920℃	97.8℃	1291℃	190℃	2073℃	-107℃	-57℃	1723℃

X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：

（1）Q⁺核外电子排布式为．
（2）化合物X₂W₂中W的杂化方式为，ZW₂^-离子的立体构型是．
（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是（填化学式），原因是．
（4）将Q单质的粉末加入到ZX₃的浓溶液中，并通入W₂，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为．
（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为，Y原子的配位数为，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm³，则阿伏加德罗常数的数值为（用含a和ρ的代数式表示）．

下列关于能源的开发和利用的说法中不正确的是（　　）

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表

元素	相关信息
X	由X形成的单质是最清洁的能源
Y	基态原子核外p能级电子总数比s能级少一个
Z	由Z形成的多种单质，其中之一是地球生物的“保护伞”
W	含量位居地壳中金属元素的第二位

回答下列问题：
（1）Z位于元素周期表第周期第族，W的基态原子核外电子排布为．
（2）Y的第一电离能比Z（填“大”或者“小”）；由X、Y、Z三种元素组成的一种盐的化学式为，其晶体类型为．
（3）写出W元素的单质与X₂Z在高温条件下反应的化学方程式．
（4）在500℃、30MPa下，将1mol X₂ 与足量的Y₂ 置于密闭容器中充分反应生成YX3，当X₂ 的转化率为25%时，放出热量为7.7kJ，则该反应的热化学方程式为：．

三氟化氮（NF₃）是一种新型电子材料的原料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，请根据要求回答下列问题：
（1）N≡N的键能为942kJ?mol^-1，N-N单键的键能为247kJ?mol^-1，计算说明N₂中的键更稳定（填“σ”或“π”）．
（2）NF₃的沸点（154K）比NCl₃（344K）低的原因是．
（3）NF₃是一种无色、无臭的气体，但NF₃一旦在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是．
（4）NH₃?H₂O的电离方程式为NH₃?H₂O?NH

+ 4

+OH^-，试判断NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理结构是 （填序号）．

A、B、C、D、E、F、G、H是相对分子质量依次增大的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、C、D不能使湿润的石蕊试纸变色，E、F、G均可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；
②F呈红棕色；
③G和H均能使品红褪色，A在H中安静燃烧并伴有产生苍白色火焰；
④C在D中完全燃烧生成E和H₂O，同时放出大量热，工业上可利用该反应焊接或切割金属；
请回答下列问题：
（1）写出实验室制取B的化学方程式．
（2）如图1若从a口通入气体G，从b口通入气体F，洗气瓶中装有氯化钡溶液，观察到的现象是．反应的离子方程式为．
（3）已知：E（g）+3A（g）?CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-53.66kJ/mol
2CH₃OH（l）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（l）△H=-23.4kJ/mol
写出E有催化剂时与A合成二甲醚（CH₃OCH₃）的热化学方程式．
（4）气体C能使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色，产物之一是E，该反应的化学方程式为．
（5）与B含相同元素且原子比1：2的化合物I是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．
I的结构式为，图2是一个电化学过程示意图．
①铂片上发生的电极反应是．
②假设使用I-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则I-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气L（假设空气中氧气体积含量为20%）．
③I-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，生成无污染的物质．电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．I-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是．

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答：
（1）C离子的原子结构示意图；D在周期表的位置．
（2）C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是（填元素名称），以下三种说法中，可以验证该结论的是（填写编号）；
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价
c．比较这两种元素气态氢化物的稳定性
（3）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），它们都含有的化学键类型是，这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为．
（4）C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO₂，转移的电子数是．

工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化．

请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线（填：“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于（填：“吸热”、“放热”）反应．
（2）下列说法正确的是
A．起始充入的CO为2mol            
B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH₂，再次达到平衡时n（CH₃OH）/n（CO）会减小
（3）从反应开始到建立平衡，v（H₂）=；该温度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化学平衡常数为（要求写单位）．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数（填：“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：．

在25℃时，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10-¹²mol/L，则该溶液的pH可能是（　　）