题目内容

如表数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（　　）
Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2
920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃
A、金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
B、AlCl3可能形成共价化合物分子
C、含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
D、同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题：
分析：A．根据表中数据知，金属晶体的熔点不一定比分子晶体高；
B．只含共价键的化合物是共价化合物；
C．含有金属阳离子的晶体可能是离子晶体、也可能是金属晶体；
D．同种元素的氧化物可形成不同类型的晶体，如原子晶体、分子晶体．
解答： 解：A．根据表中数据知，钠的熔点小于氯化铝的熔点，钠是金属晶体、氯化铝是分子晶体，故A正确；
B．氯化铝中含有共价键，为共价化合物，其构成微粒是分子，故B正确；
C．含有金属阳离子的晶体可能是离子晶体、也可能是金属晶体，故C错误；
D．同种元素的氧化物可形成不同类型的晶体，如二氧化硅是原子晶体、二氧化碳是分子晶体，故D正确；
故选C．
点评：本题考查晶体类型、物质构成微粒判断，侧重考查学生分析、归纳能力，注意金属晶体熔点不一定高，易错选项是AC，含有金属阳离子的不一定含有阴离子，但含有阴离子的物质一定含有阳离子．
练习册系列答案
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A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期，它们的原子序数依次增大．A与D同主族，B与E同主族，C与F同主族．且C与F能形成原子个数比2：1的化合物M与原子个数比为3：1的化合物N．已知E元素为地壳中含量居第2位的元素，D为金属．
（1）写出下列元素符号：A
 
B
 
C
 
D
 
E
 
F
 
．
（2）M能在一定条件下生成N，写出反应的化学方程式：
 
．
（3）写出F在元素周期表中的位置：
 
．
下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图1：

（1）画出A的原子结构示意图：
 

（2）A的某氢化物分子式为A2H6，将含630mol电子的A2H6在氧气中完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为QkJ，请写出表示A2H6燃烧热的热化学方程式：
 

（3）用电子式表示D2G的形成过程
 
；其所含化学键类型为
 
；
（4）C2-、D+、G2-离子半径大小顺序是
 
＞
 
＞
 
（用离子符号回答）；
（5）C、G元素所形成的氢化物稳定性为
 
＞
 
（填化学式），原因是：
 
；
（6）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系，装置如图2．
①溶液a和b分别为
 
，
 
；
②溶液c中发生反应的离子方程式为
 
．
迷迭香酸是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，其结构如图1所示．
某同学设计了迷迭香酸的合成线路（如图2所示）：

已知：①RCH2CHO+R′CH2CHO
OH-
-H2O
△
，R、R′表示烃基或氢原子；
②苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应．
（1）A的分子式为
 

（2）C的结构简式为
 

（3）D、E反应的化学方程式为
 

（4）与E互为同分异构体且同时满足下列条件的有机物有
 
 种．
①苯环上共有四个取代基，且苯环上只有一种化学环境的氢原子；
②1mol该同分异构体分别与NaHCO3、NaOH反应时，最多消耗NaHCO3、NaOH的物质的量分别是1mol、4mol．
A、B、C、D、E、F、G、H是相对分子质量依次增大的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、C、D不能使湿润的石蕊试纸变色，E、F、G均可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；
②F呈红棕色；
③G和H均能使品红褪色，A在H中安静燃烧并伴有产生苍白色火焰；
④C在D中完全燃烧生成E和H2O，同时放出大量热，工业上可利用该反应焊接或切割金属；
请回答下列问题：
（1）写出实验室制取B的化学方程式
 
．
（2）如图1若从a口通入气体G，从b口通入气体F，洗气瓶中装有氯化钡溶液，观察到的现象是
 
．反应的离子方程式为
 
．
（3）已知：E（g）+3A（g）?CH3OH（l）+H2O（l）△H=-53.66kJ/mol
2CH3OH（l）?CH3OCH3（g）+H2O（l）△H=-23.4kJ/mol
写出E有催化剂时与A合成二甲醚（CH3OCH3）的热化学方程式
 
．
（4）气体C能使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色，产物之一是E，该反应的化学方程式为
 
．
（5）与B含相同元素且原子比1：2的化合物I是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．
I的结构式为
 
，图2是一个电化学过程示意图．
①铂片上发生的电极反应是
 
．
②假设使用I-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则I-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气
 
L（假设空气中氧气体积含量为20%）．
③I-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，生成无污染的物质．电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．I-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是
 
．
已知①②③④均为气体，⑤⑥为固体，它们之间有如下转换关系：

（1）④的电子式是
 
，④的分子结构呈
 
；
（2）①和②反应的化学方程式
 
，
（3）在下列方框中图1画出实验室制备④的发生装置示意图，与题给装置图2连成一完整装置图，并回答下列问题

①实验室制备④反应的方程式：
 
；
②烧杯中溶液由无色变红色，原因是（用离子方程式表示）：
 
，
③在如图3所示的烧瓶中充满气体④，将胶头滴管中水挤压2～3滴入烧瓶后，观察到的现象是
 
，这一现象说明④具有什么性质？
 
．
常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是（　　）
A、0.2 mol?L-1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点
B、pH=6的醋酸用水稀释100倍
C、pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍
D、0.2 mol?L-1的硫酸100 mL跟0.2 mol?L-1 NaOH溶液150 mL完全反应
常温下，用水逐渐稀释0.1mol/L的醋酸（CH3COOH）溶液，下列数值不会逐渐增大的是（　　）
A、c（CH3COOH）
B、n（H+）
C、c（H+）
D、
c(H+)
c(CH3COOH)
储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的（　　）
A、脱水性和吸水性
B、吸水性和酸性
C、强氧化性和吸水性
D、不挥发性和酸性

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