Question

（1）HCl溶于水时破坏的化学键是

 

（2）a g质子数为m，质量数为n的R^2-中，含有的电子的物质的量为

 

mol．
（3）A分子为双原子10电子分子，且能刻蚀玻璃．写出A刻蚀玻璃的化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的书写,质量数与质子数、中子数之间的相互关系,化学键

专题：

分析：（1）HCl是共价化合物，HCl溶于水破坏的是共价键；
（2）阴离子中，质子数+所带电荷数=核外电子数，据此计算该阴离子的核外电子数，再利用质量和质量数计算原子的物质的量，进而计算该阴离子的电子数；
（3）A分子为双原子10电子分子，且能刻蚀玻璃，A为HF，玻璃的主要成分为硅酸钠、二氧化硅，HF酸可以和二氧化硅反应；

解答： 解：（1）HCl是由氢元素和氯元素组成的共价化合物，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以共价键被破坏，
故答案为：共价键；
（2）R^2-质子数为m，阴离子的核外电子数为m+2，质量数为n，ag R^2-的物质的量为

a

n

mol，所以mgR^2-阴离子含有的电子的物质的量为

a

n

mol×（m+2）=

a

n

(m+2)mol，
故答案为：

a

n

(m+2)；
（3）A分子为双原子10电子分子，且能刻蚀玻璃，满足条件的A为HF，HF酸可以和玻璃的成分中的二氧化硅反应，可以用HF来刻蚀玻璃，即SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O，
故答案为：SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O；

点评：本题考查化学键、考查学生利用原子构成的简单计算以及刻蚀玻璃原理，明确刻蚀玻璃原理是解答本题的关键，（2）注意电子的质量可忽略，质量数近似等于相对原子质量，题目难度不大．