Question

在25℃时，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10-¹²mol/L，则该溶液的pH可能是（　　）

• A、只有12
• B、只有2
• C、2或12
• D、6或7

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：

分析：在25℃时，某溶液中，由水电离出的c（H⁺）_水=1.0×10^-12 mol/L＜10^-7mol/L，说明该溶液中的溶质抑制水的电离，溶质能电离出氢离子、氢氧根离子就能抑制水电离，据此分析判断．

解答： 解：25℃时：Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=10^-14，纯水中c（H⁺）=c（OH^-）=1.0×10^-7 mol/L，在25℃时，某溶液中，由水电离出的c（H⁺）_水=1.0×10^-12 mol/L＜10^-7mol/L，说明该溶液中的溶质抑制水的电离，溶质能电离出氢离子、氢氧根离子就能抑制水电离，则该溶质可能是酸或碱，如果为酸溶液，则pH=2，如果为碱溶液，则pH=12，
故选C．

点评：本题涉及pH的简单计算，明确溶液中的溶质是抑制水电离是解本题的关键，能电离出氢离子或氢氧根离子的物质抑制水电离，题目难度中等．