常温下，用0.10mol?L^-1 KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol?L^-1某二元弱酸H₂R溶液所得滴定曲线如图（混合溶液总体积可看成混合前两种溶液体积之和）．下列关系正确的是（　　）

根据表提供的数据，下列判断正确的是（　　）

弱酸化学式	CH3COOH	HClO	H2CO3
电离平衡常数	1.8×10-5	3.0×10-8	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品．
回答下列问题：
（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是（填序号）．
①用混凝法获取淡水          
②提高部分产品的质量
③优化提取产品的品种        
④改进钾、溴、镁的提取工艺
（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br₂，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是Br₂+Na₂CO₃+H₂O=NaBr+NaBrO₃+6NaHCO₃，吸收1mol Br₂时，转移的电子数为mol．
（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：
浓海水的主要成分如下：

离子	Na+	Mg2+	Cl-	SO42-
浓度/g/L	63.7	28.8	144.6	46.4

提该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为，产品2的化学式为，1L浓海水最多可得到产品2的质量为g．
（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式．

已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有如图所示的关系．
试回答下列问题：
（1）G的化学式为：．
（2）写出下列反应的化学方程式
①；
②．
（3）X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3：8，则X的化学式为：；
X与盐酸反应的化学方程式为：．

A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在下图所示转化关系（部分生成物和反应条件 略去）；已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解．

（1）若A为单质，且常温下0.1mol L^-1C溶液的pH为1，请回答以下问题：
①组成单质A的元素在元素周期表中的位置为；
②A与H₂O反应的离子反应方程式为．
③X可能为（填代号）．
a．NaOH b．AlCl₃c．Na₂C〇3d．NaAl〇₂
（2）若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成G的浓溶液遇C有白烟产生则：
①A的电子式为
②A与H₂O反应的化学反应方程式为．

铜是生命必需的元素，也是人类广泛使用的金属．
（1）向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式．
（2）将SO₂气体通入CuCl₂溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物填写化学式）．
（3）现代工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿（CuFeS₂，也可表示为Cu₂S?Fe₂S₃）的方法获得铜．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿：2CuFeS₂+4O₂

800℃  .

Cu₂S+3SO₂+2FeO每转移0.6mol电子，有mol硫被氧化．
（4）Cu₂O投入足量的某浓度的硝酸中，若所得气体产物为NO和NO₂的混合物，且体积比为1﹕1，发生反应的化学方程式为：．

下列能发生消去反应的是（　　）

由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺、Cl^-、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL 的该溶液分别进行如下实验：

实验序号	实验内容	实验结果
①	加AgNO3溶液	有白色沉淀生成
②	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体1.12L（标准状况）
③	加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加入足量稀盐酸，然后干燥、称量	第一次称量读数为6.27g；第二次称量读数为2.33g

试回答下列问题：
（1）根据实验①对Cl^-是否存在的判断是（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”），根据实验①②③判断混合物中一定不存在的离子是．
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）

阴离子符号	物质的量浓度（mol?L-1）

（3）试确定K⁺是否存在并说明理由．

下列说法正确的是（　　）

试用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，要求除杂试剂均过量，若为溶液中的离子反应请写出其离子方程式，否则写化学方程式．并写出相应的分离方法．
（1）除去FeCl₂溶液中混有的少量FeCl₃：方程式：，分离方法：．
（2）除去CO₂气体中混有的少量HCl：方程式：，分离方法：．
（3）除去NaCl溶液中混有的少量NaBr：方程式：，分离法：．