题目内容

下列能发生消去反应的是（　　）
A、1-溴丙烷与NaOH醇溶液共热
B、乙醇与浓H2SO4共热至140℃
C、溴乙烷与NaOH水溶液共热
D、乙醇与NaOH醇溶液共热
考点：消去反应与水解反应
专题：
分析：A．1-溴丙烷与NaOH醇溶液共热发生消去反应，生成丙烯；
B．乙醇与浓H2SO4共热至140℃能发生分子间脱水，生成乙醚；
C．溴乙烷与NaOH水溶液共热发生水解反应生成乙醇；
D．乙醇与NaOH共热不反应．
解答： 解：A．1-溴丙烷与NaOH醇溶液共热发生反应，生成丙烯，属于消去反应，故A正确；
B．乙醇与浓H2SO4共热至140℃能发生反应，生成乙醚和水，属于取代反应，故B错误
C．溴乙烷与NaOH水溶液共热发生反应，生成乙醇和溴化钠，属于取代反应，故C错误；
D．乙醇与NaOH共热不反应，故D错误；
故选A．
点评：本题主要考查了醇和卤代烃在不同条件下的反应类型，难度不大，注意条件不同，反应类型不同．
练习册系列答案
相关题目
图为反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量变化示意图．下列说法正确的是（　　）
A、拆开2molH2（g）和1 molO2（g）中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ能量
B、由H、O原子形成2 molH2O（g），共吸收1852 kJ能量
C、拆开2molH2O（g）中的化学键成为H、O原子，共吸收1852 kJ能量
D、2 molH2（g）和1 molO2（g）反应生成2 molH2O（g），共吸收484 kJ能量
下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）
A、最外层电子数相同的元素，一定位于同期表的同一纵行（族）
B、核外电子层数相同的元素，一定位于周期表的同一横行（周期）
C、第Ⅷ族元素，其原子最外层电子数均为8
D、元素周期表共的18个纵行，代表18个族
乙醇分子中不同的化学键如图：关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（　　）
A、乙醇和钠反应键②断裂
B、在Ag催化下和O2反应键①③断裂
C、乙醇和浓H2SO4共热，在140℃时，键①或键②断裂
D、乙醇和浓H2SO4共热，在170℃时，键②⑤断裂
苹果酸的结构简式如图所示，下列说法错误的是（　　）
A、苹果酸中能发生酯化反应的官能团的数目有3个
B、1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应
C、1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2
D、H OOCCH2-CH（COOH）-OH与苹果酸是不同种物质
根据表提供的数据，下列判断正确的是（　　）
弱酸化学式CH3COOHHClOH2CO3
电离平衡常数1.8×10-53.0×10-8Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
A、等物质的量的Na2CO3和CH3COOH两种溶液混合，一定 有：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c （HCO3-）+c （CH3COO-）
B、常温下，已知酸H2A存在如下平衡：H2A?H++HA-；HA-?H++A2-（Ka1=5.9xl0-2，Ka2=6.4xl0'6），则NaHA溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度
C、相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各离子浓度大小关系是：c （Na+）＞c （ClO-）＞c （CH3COO-）＞c （OH-）＞c （H+）
D、常温下，在O．lmol/LCH3COOH溶液中滴加O．lmol/LNaOH的溶液发生反应，当c（CH3COOH）：c （CH3COO-）=5：9时，此时溶液pH=5
煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中．
（1）已知：
①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ?mol-1
则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为
 
． 该反应在
 
 （填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行．
（2）有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得各物质的浓度如下表所示：
01020304050
NO1.000.680.500.500.600.60
N200.160.250.250.300.30
CO200.160.250.250.300.30
①10～20min内，N2的平均反应速率v（N2）=
 
．
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是
 
 （填字母序号）．
A．通入一定量的NO        
B．加入一定量的活性炭
C．加入合适的催化剂          
D．适当缩小容器的体积
（3）研究表明：反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表所示：
温度/℃400500800
平衡常数K9.9491
若反应在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020mol?L-1，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为
 
．
（4）用CO做燃料电池电解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D均为石j墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同．

①乙中A极产生的气体在标准状况下的体积为
 
．
②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示，则图中③线表示的是
 
（填离子符号）的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要
 
 mL 5.0mol?L-1 NaOH溶液．
原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原于有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同，D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为25．
（1）F基态原子的核外电子排布式为
 
．
（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是
 
（用元素符号回答）．
（3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是
 
．
（4）由A、B、C形成的离子CAB-与CO2互为等电子体，则CAB-的结构式为
 
．
（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为
 
．
（6）由B、C、D三种元素形成的化台物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为
 
．
室温下，向0.1mol?L-1NaAlO2溶液中逐滴加入0.1mol?L-1稀盐酸，实验测得溶液pH随盐酸体积变化的曲线如图，下列有关说法正确的是（　　）
A、a点时，溶液呈碱性的原因是Al
O
-
2
水解，离子方程式为Al
O
-
2
+H++H2O?Al（OH）3
B、a→b段，溶液pH减小，Al
O
-
2
浓度不变
C、b→c段，加入的盐酸主要用于生成Al（OH）3沉淀
D、d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网