题目内容
铜是生命必需的元素，也是人类广泛使用的金属．
（1）向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式 ．
（2）将SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物 填写化学式）．
（3）现代工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿（CuFeS2，也可表示为Cu2S?Fe2S3）的方法获得铜．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿：2CuFeS2+4O2
Cu2S+3SO2+2FeO每转移0.6mol电子，有 mol硫被氧化．
（4）Cu2O投入足量的某浓度的硝酸中，若所得气体产物为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，发生反应的化学方程式为： ．
（1）向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式
（2）将SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物
（3）现代工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿（CuFeS2，也可表示为Cu2S?Fe2S3）的方法获得铜．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿：2CuFeS2+4O2
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（4）Cu2O投入足量的某浓度的硝酸中，若所得气体产物为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，发生反应的化学方程式为：
考点：铜金属及其重要化合物的主要性质
专题：元素及其化合物
分析：（1）CuO促进铁离子水解，据此解答即可；
（2）SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀，发生氧化还原反应，则S元素的化合价升高；
（3）2CuFeS2+4O2
Cu2S+3SO2+2FeO中，Cu、O元素的化合价降低，S元素的化合价升高，利用化合价变化计算被氧化的S；二氧化硫与碱反应可处理尾气；
（4）Cu元素的化合价由+1价升高为+2价，气体产物为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，得到电子数为1×（5-2）+1×（5-4）=4，Cu2O失去电子数为2，结合电子守恒及原子守恒分析．
（2）SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀，发生氧化还原反应，则S元素的化合价升高；
（3）2CuFeS2+4O2
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（4）Cu元素的化合价由+1价升高为+2价，气体产物为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，得到电子数为1×（5-2）+1×（5-4）=4，Cu2O失去电子数为2，结合电子守恒及原子守恒分析．
解答：
解：（1）因为Fe3+会水解产生较多的H+：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe（OH）3沉淀，
故答案为：Fe（OH）3；
（2）SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀，发生氧化还原反应，则S元素的化合价升高，则生成H2SO4，由元素守恒可知还生成HCl，故答案为：H2SO4、HCl；
（3）2CuFeS2+4O2
Cu2S+3SO2+2FeO中，Cu、O元素的化合价降低，得到电子被还原，则被还原的元素为Cu、O；S元素的化合价升高，每转移0.6mol电子，被氧化的S为
=0.1mol，故答案为：0.1；
（4）Cu元素的化合价由+1价升高为+2价，气体产物为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，得到电子数为1×（5-2）+1×（5-4）=4，Cu2O失去电子数为2，由电子守恒及原子守恒可知，反应为2Cu2O+10HNO3=4Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+5H2O，故答案为：2Cu2O+10HNO3=4Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+5H2O．
故答案为：Fe（OH）3；
（2）SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀，发生氧化还原反应，则S元素的化合价升高，则生成H2SO4，由元素守恒可知还生成HCl，故答案为：H2SO4、HCl；
（3）2CuFeS2+4O2
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| 0.6mol |
| 4-(-2) |
（4）Cu元素的化合价由+1价升高为+2价，气体产物为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，得到电子数为1×（5-2）+1×（5-4）=4，Cu2O失去电子数为2，由电子守恒及原子守恒可知，反应为2Cu2O+10HNO3=4Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+5H2O，故答案为：2Cu2O+10HNO3=4Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+5H2O．
点评：本题考查Cu及其化合物的性质，综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质、氧化还原反应及应用为解答的关键，注重基础知识的夯实和训练，题目难度不大．
练习册系列答案
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