某小组利用如图1置，用苯及溴在FeBr₃催化作用下制备溴苯．

反应剧烈进行，烧瓶中由大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管有白雾出现，蒸馏水逐渐变成黄色，反应停止后按照图2流程进行分离产品：
已知：溴苯难溶于水，与有机溶剂互溶，溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃．
（1）操作Ⅰ为，操作Ⅱ为；
（2）“水洗”、“NaOH 溶液洗”，需要用到的玻璃仪器是、烧杯．
（3）向”水洗“后所得水相中滴加KCSN溶液，溶液变红色，推测水洗的主要目的是．

据报道，目前我国结核病的发病率有升高的趋势．抑制结核杆菌的药物除雷米封外，PAS-Na（对氨基水杨酸钠）也是其中一种．它与雷米封同时服用，可以产生协同作用．已知：

下面是PAS-Na的一种合成路线：

浓H2SO4，浓HNO3

△

A

Br2，Fe

反应Ⅰ

B

试剂X

反应Ⅱ

C

NaOH溶液

△

D

Fe，HCl，H2O

反应Ⅲ

E

试剂Y

请按要求回答下列问题：
（1）写出下列反应的化学方程式：：；
（2）写出C的结构简式：．
（3）指出反应类型：Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ．
（4）所加试剂：X，Y．

电镀污泥中含有Cr（OH）₃、Al₂O₃、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧-钠氧化法”回收Na₂Cr₂O₇等物质

已知：（1）水浸后溶液中存在Na₂CrO₄、NaAlO₂[也可表示为NaAl（OH）₄]、Na₂ZnO₂等物质．
      （2）Na₂Cr₂O₇、Na₂CrO₄在不同温度下的溶解度如下表

化学式	20℃	60℃	100℃
Na2SO4	19.5	45.3	42.5
Na2Cr2O7	183	269	415
Na2CrO4	84	115	126

（1）实验室焙烧过程应选用的仪器坩埚、坩埚钳、酒精灯、还有．
（2））完成氧化焙烧过程中生成Na₂CrO₄的化学方程式
Cr（OH）₃+Na₂CO₃+=Na₂CrO₄+CO₂+
（3）滤渣Ⅱ的主要成分有Zn（OH）₂、．
（4）“系列操作”中为：继续加入H₂SO₄，冷却结晶，过滤，洗涤，简述实验室洗涤沉淀的操作：，继续加入H₂SO₄目的是．
（5）目前有一种采用以铬酸钠（Na₂CrO₄）为原料，用电化学法制备重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）的实验装置如下图所示．
①写出阴极的电极反应式为．
②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na⁺物质的量由a mol 变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为．

X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	地壳中含量最多的金属，其氧化物可用作耐火材料
Y	单质在常温常压下为黄绿色气体
Z	常温常压下，单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
U	常温下单质遇浓硫酸钝化，其一种核素的质量数为56，中子数为30
V	属短周期元素，原子的最外层电子数是内层电子数的2/5

请回答下列问题：
（1）元素X位于周期表中第周期第族，其离子结构示意图为
（2）上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是（写化学式）
（3）在碱性条件下，Y的单质可与UO₂^-反应制备一种可用于净水的盐UO₄^2-，该反应的离子方程式是
（4）我国首创的海洋电池被大规模用于海洋灯塔．该电池是以X板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池总反应为：4X+3O₂+6H₂O=4X（OH）₃．该电池正极反应为
（5）已知25℃时，Ksp[U（OH）₃]=2.63×10^-39，则该温度下反应U（OH）₃+3H⁺?U³⁺+3H₂O的平衡常数
K=．

研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质，请回答下列问题
（1）与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有（填元素符号）．钛的氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为
（2）第一电离能比较NO（填“＜”“＞”或“=”）NO₂^-的空间构型为
（3）下列是氟化物的熔点表

氟化物	NaF	MgF2	SiF4
熔点K	1266	1534	183

解释表中氟化物熔点差异的原因：

（4）过渡金属离子与水分子形成的配合物离子有颜色，与其d轨道电子排布有关，一般地，d⁰或d¹⁰排布无颜色，d¹-d⁹排布有颜色，如[Co（H₂O）₆]²⁺显粉红色，据此判断：[Mn（H₂O）₆]²⁺（填“无”或“有”）颜色

某红色固体粉末样品可能含有Fe₂O₃和Cu₂O中的一种或两种，某校化学自主探
究实验小组拟对其组成进行探究．
查阅资料：Cu₂O在酸性溶液中会发生反应：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O
探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：

（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，，则说明装置A的气密性良好．
（2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是（填选项）
A．稀硫酸和锌片     B．稀硝酸和铁片
C．氢氧化钠溶液和铝片    D．浓硫酸和镁片
（3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①③（填序号）
①打开止水夹                       
②熄灭C处的酒精喷灯
③C处冷却至室温后，关闭止水夹     
④点燃C处的酒精喷灯
⑤收集氢气并验纯                   
⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气
（4）收集氢气验纯时，最好采用方法收集氢气．
探究二：
（5）取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu₂O；此观点是否正确（填“是”或“否”）若填“否”，则原因是（用离子方程式说明）；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体．证明样品中一定含有，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加
（填试剂和实验现象），则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分．
探究三：
（6）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe²⁺有1.0mol，则样品中n（Cu₂O）=mol．

已知酮类物质可以有如下变化：
→

水解

分析下图变化，试回答下列问题：

写出有机物的结构简式：
A   B  F．

以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在短周期．

元素A	元素B	元素C	元素X	元素Y
单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和红棕色三种常见化合物	基态原子M层p轨道上有5个电子	短周期中金属性最强，与X反应能生成两种常见化合物	最外层电子数是内层电子数的3倍，能形成双原子阴离子	单质为双原子分子，结构中σ键与π数目比为1：2

根据上述信息回答下列问题：
（1）写出A元素基态原子的核外电子排布式．
（2）B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为（填离子符号）．
（3）H-X与H-Y两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是（X、Y用元素符号表示）．
（4）X、Y二种元素第一电离能从大到小的顺序是（填元素符号）；Y的常见氢化物易液化的主要原因是．
（5）X常见氢化物的蒸气与A 的粉末在高温条件下充分反应，生成一种黑色磁性固态化合物和一种气体单质，此反应的化学方程式是．

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法不正确的是（　　）

甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和．甲、乙组成的成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M．
请回答下列问题
（1）丁离子的结构示意图为．
（2）写出气体X的电子式：．
（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2：4，写出反应的化学方程式．
（4）写出将少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：．
（5）按如图所示电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：．将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是．