Question

甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和．甲、乙组成的成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M．
请回答下列问题
（1）丁离子的结构示意图为

 

．
（2）写出气体X的电子式：

 

．
（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2：4，写出反应的化学方程式

 

．
（4）写出将少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：

 

．
（5）按如图所示电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：

 

．将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则X为NH₃，甲为H，乙为N；甲、丙处于同一主族，结合原子序数可知，丙为Na；丙、丁、戊处于同一周期，即处于第三周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和，即戊原子最外层电子数为1+1+5=7，则戊为Cl；氯气与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1，则Y为NH₄Cl，Z为HCl；丁的单质既能与丙（Na）元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z（HCl）的水溶液反应生成盐，丁为两性金属，则丁为Al元素，故L为NaAlO₂；丙、戊组成化合物M为NaCl，据此解答．

解答： 解：甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则X为NH₃，甲为H，乙为N；甲、丙处于同一主族，结合原子序数可知，丙为Na；丙、丁、戊处于同一周期，即处于第三周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和，即戊原子最外层电子数为1+1+5=7，则戊为Cl；氯气与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1，则Y为NH₄Cl，Z为HCl；丁的单质既能与丙（Na）元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z（HCl）的水溶液反应生成盐，丁为两性金属，则丁为Al元素，故L为NaAlO₂；丙、戊组成化合物M为NaCl．
（1）丁的离子为Al³⁺，离子结构示意图为：，故答案为：；
（2）气体X为NH₃，其电子式为，故答案为：；
（3）氯气与氨气反应生成NH₄Cl、HCl，二者物质的量之比为2：4，该反应方程式为：3Cl₂+4NH₃=N₂+2NH₄Cl+4HCl，故答案为：3Cl₂+4NH₃=N₂+2NH₄Cl+4HCl；
（4）将少量的盐酸滴入过量NaAlO₂溶液中发生反应的离子方程式为：AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓；
故答案为：AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓；
（5）电解饱和氯化钠溶液，反应的方程式为：2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，同时发生反应Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，故该电解池中发生反应的总反应方程式为：NaCl+H₂O

电解  .

NaClO+H₂↑，电解后得到NaClO溶液，显碱性，且具有强氧化性，滴入酚酞溶液中，观察到溶液变红后褪色，
故答案为：NaCl+H₂O

电解  .

NaClO+H₂↑；溶液变红后褪色．

点评：本题考查元素化合物的推断、常用化学用语、电解原理，难度中等，推断元素化合物是关键，（5）为易错点、难点，学生容易考虑电解，忽略氯气与氢氧化钠反应．