Question

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法不正确的是（　　）

• A、化合物B_mA_m分子中所有原子一定共平面
• B、一定条件下，元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
• C、工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
• D、化合物BA_n与BE_n具有相同类型的化学键

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，电子层数只可能是2，最外层电子数为4，故B为C元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，处于IA族，原子序数大于碳，只能处于第三周期，故C为Na；由原子序数可知D、E均处于第三周期，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al；元素A、E的单质在常温下呈气态，则E为Cl，A的原子序数小于碳，则A为H元素，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，电子层数只可能是2，最外层电子数为4，故B为C元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，处于IA族，原子序数大于碳，只能处于第三周期，故C为Na；由原子序数可知D、E均处于第三周期，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al；元素A、E的单质在常温下呈气态，则E为Cl，A的原子序数小于碳，则A为H元素，
A．化合物B_mA_m可以为C₂H₂，可以为苯乙烯等，苯乙烯中苯环与碳碳双键不一定处于同一平面，故A错误；
B．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝、高氯酸，氢氧化钠与高氯酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与氢氧化钠、高氯酸反应，故B正确；
C．工业上，电解熔融氯化钠生成Na，电解熔融氧化铝冶炼Al，电解饱和氯化钠溶液生成氯气，故C正确；
D．化合物CH₄与CCl₄都含有共价键，故D正确，
故选A．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，A选项为易错点，学生容易考虑乙炔，忽略苯乙烯等一类物质．