A、B、C、D、E短周期元素，周期表中A与B，B与C相邻且处于同一周期，A元素形成化合物的种类是最多的，E与C位于同一主族；常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液可使酚酞试液变红．
（1）E的元素符号是；写出C在周期表中的位置．
（2）A的氢化物的空间构型为；B₂的电子式为；
（3）化合物D₂C₂中化学键的类型有、．

四种常见元素的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．

元素	A	B	C	D
性质、结构信息	价电子数为5的短周期元素；该元素形成的双原子分子一般情况下很稳定．	基态原子的M层有1对成对的p电子．	第三周期中电离能最小的元素．	原子最外电子层上s电子数等于p电子数． 其一种单质为自然界中硬度最大的非金属单质．

（1）写出元素B基态原子的电子排布图．
（2）元素A形成的气态氢化物的空间构型为．
（3）元素B和C形成的化合物的电子式是．
（4）元素D形成的化合物D₂H₂属于（填“极性”或“非极性”）分子．
（5）A、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序是（用元素符号表示）．

短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13．B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素．试回答以下问题：
（1）写出D与E以 1：1的原子个数比形成的化合物的电子式：．F的原子结构示意图为：．
（2）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性．则甲、乙反应的离子方程式为：．
（3）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是用元素符号表示）
（4）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性于F（填强或弱），并用化学方程式证明上述结论．

a、b、c、d是四种短周期元素．a、b、d同周期，c、d同主族．a的原子结构示意图为 ，b与c形成化合物的电子式 为下列比较中正确的是（　　）

如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（　　）
①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
②X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性X＜Y＜Z
③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应
④Z的原子序数比Y大19
⑤Z所在的周期中含有32种元素．

某温度下的溶液中c（H⁺）=1.0×10 ^x mol/L，c（OH^-）=1.0×10 ^y mol/L．x与y的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）该温度下，Mg（OH）₂饱和溶液的pH=．（已知Mg（OH）₂的Ksp=5.0×10^-4）
（2）该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=．
（3）该温度下，pH=a的醋酸溶液与pH=b的NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应，则此醋酸溶液中醋酸的电离度为．

可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测，说法不正确的是（　　）

如表为元素周期表中短周期的一部分．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是（　　）

海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）

黄铜矿（CuFeS₂） 是炼钢和炼铜的主要原料，在高温下灼烧生成三氧化二铁和氧化亚铜．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某学校化学兴趣小组通过实验来探究-红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或两者的混合物，探究过程如下：
[查阅资料]Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO．
[提出假设]假设1：红色粉末是Fe₂O₃．
假设2：红色粉末是Cu₂O．
假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．
[提出探究实验]取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是．
（2）滴加KSCN试剂后溶液不变红色，某同学认为原固体粉末中一定不含三氧化二铁，你认为这种说法合理吗？．简述你的理由（不需要写出反应的化学方程式）．
（3）若固体粉末完全溶液无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是，写出发生的氧化还原反应的离子方程式：．
[探究延伸]（4）经试验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．实验小组称取3.04g该红色粉末，设计如下实验方案进行实验．经查资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如下：

物质	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀时的pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全时的pH	13	14	3.7

步骤Ⅰ：将3.04g红色粉末溶于足量稀硫酸中，再加入足量H₂O₂溶液，振荡，得澄清透明溶液X．
步骤Ⅱ：在溶液X中加入适量Cu（OH）₂粉末，调节溶液pH=4.0，过滤，得红褐色沉淀Y和滤液Z．
步骤Ⅲ：将沉淀Y充分灼烧，得1.6g红色固体M．
步骤Ⅳ：将滤液Z蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，得6.0gCuSO₄?5H₂O晶体．
①沉淀Y的化学式为．
②步骤Ⅳ中不需要用到的实验仪器．
a．烧杯b．玻璃棒c．分液漏斗d．酒精灯e．铁架台（带铁圈）f．托盘天平g．量筒h．蒸发皿i．容量瓶．
③红色粉末样品中Cu₂O的质量分数为．