Question

短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13．B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素．试回答以下问题：
（1）写出D与E以 1：1的原子个数比形成的化合物的电子式：

 

．F的原子结构示意图为：

 

．
（2）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性．则甲、乙反应的离子方程式为：

 

．
（3）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是

 

用元素符号表示）
（4）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性

 

于F（填强或弱），并用化学方程式证明上述结论

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，B形成的化合物种类繁多，则B为C元素；C、D为空气中含量最多的两种元素，D的原子序数较大，则C为N元素，D为O元素；D、E形成两种不同的离子化合物，则E为Na；F为同周期半径最小的元素，F处于第三周期期，所以F为Cl元素；它们的原子核外电子层数之和为13，则A最外层电子数为13-3-3-2-2-2=1，则A为H元素，据此解答．

解答： 解：短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，B形成的化合物种类繁多，则B为C元素；C、D为空气中含量最多的两种元素，D的原子序数较大，则C为N元素，D为O元素；D、E形成两种不同的离子化合物，则E为Na；F为同周期半径最小的元素，F处于第三周期期，所以F为Cl元素；它们的原子核外电子层数之和为13，则A最外层电子数为13-3-3-2-2-2=1，则A为H元素．
（1）D与E以 1：1的原子个数比形成的化合物为Na₂O₂，电子式为，F为Cl元素，原子结构示意图为，
故答案为：；；
（2）化合物甲、乙由H、C、O、Na中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性，二者可以反应，则为氢氧化钠与碳酸氢钠，故反应的离子方程式为：OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O，
故答案为：OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O；
（3）所有元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径中等，故原子半径：Na＞N＞O＞H，
故答案为：Na＞N＞O＞H；
（4）碳元素非金属性比Cl元素非金属性弱，利用强酸制备弱酸原理可以证明，反应化学方程式为：Na₂CO₃+2HClO₄=CO₂↑+H₂O+2NaClO₄ 或 NaHCO₃+2HClO₄=CO₂↑+H₂O+NaClO₄，
故答案为：弱；Na₂CO₃+2HClO₄=CO₂↑+H₂O+2NaClO₄ 或 NaHCO₃+2HClO₄=CO₂↑+H₂O+NaClO₄．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意理解掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实．