Question

某温度下的溶液中c（H⁺）=1.0×10 ^x mol/L，c（OH^-）=1.0×10 ^y mol/L．x与y的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）该温度下，Mg（OH）₂饱和溶液的pH=

 

．（已知Mg（OH）₂的Ksp=5.0×10^-4）
（2）该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=

 

．
（3）该温度下，pH=a的醋酸溶液与pH=b的NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应，则此醋酸溶液中醋酸的电离度为

 

．

Answer 1

考点：pH的简单计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：（1）当溶液中温度一定时，溶液中离子积常数Kw=c（H⁺）?c（OH^-），根据Ksp[Mg﹙OH﹚₂]=c（Mg²⁺）?c（OH^-）²先计算出氢氧根离子的浓度，再计算氢离子浓度和pH；
（2）该温度下，水的离子积常数为为10^-15，0.01mol/LNaOH溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，根据水的离子积常数计算溶液中c（H⁺），从而确定溶液的pH；
（3）pH=b的氢氧化钠溶液中c（NaOH）=c（OH^-）=10^b-15mol/L，醋酸部分电离，则pH=a的醋酸溶液中c（醋酸）＞10^-amol/L，酸碱恰好中和，则酸的物质的量与碱的物质的量相等，据此分析，醋酸的电离常数K=

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

，c（醋酸）=c（NaOH），氢离子浓度已知，则可以计算出K．

解答： 解：（1）当溶液中温度一定时，溶液中离子积常数Kw=c（H⁺）?c（OH^-），当x=-5时y=-10，所以水的离子积=10^-5.10^-10=10^-15，已知Ksp[Mg﹙OH﹚₂]=c（Mg²⁺）?c（OH^-）²=5.0×10^-4，Mg（OH）₂的饱和溶液中，2c（Mg²⁺）=c（OH^-），设c（Mg²⁺）=x，则c（OH^-）=2x，即x×（2x）²=5.0×10^-4，解x=5.0×10^-2，则c（OH^-）=1.0×10^-1，Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-15，c（H⁺）=

10-15

0.1

=10^-14，pH=-lgc（H⁺）=14，
故答案为：14；
（2）0.01mol/LNaOH溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-15，溶液中c（H⁺）=

10-15

0.01

=10^-13，pH=-lgc（H⁺）=13，
故答案为：13；
（3）pH=b的氢氧化钠溶液中c（NaOH）=c（OH^-）=10^b-15mol/L，醋酸部分电离，则pH=a的醋酸溶液中c（醋酸）＞10^-amol/L，酸碱恰好中和，则酸的物质的量与碱的物质的量相等，则c（NaOH）=c（OH^-）=10^b-15mol/L=c（醋酸）＞10^-amol/L，所以10^b-15＞10^-a，则a+b＞15；c（醋酸）=c（NaOH）=10^b-15mol/L，c（H⁺）=c（CH₃COO^-）=10^-amol/L，则醋酸的电离常数K=

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

=

10-a×10-a

10b-15-10-a

×100%，
故答案为：

10-a×10-a

10b-15-10-a

×100%；

点评：本题考查离子积常数、溶液pH的计算等知识点，是历年高考热点，侧重学生分析能力及计算能力的考查，题目难度中等，注意溶度积的有关计算重要知识点．