题目内容
如表为元素周期表中短周期的一部分．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是（ ）
| A、A与B形成的阴离子可能有：AB32-、A2B42- |
| B、E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高 |
| C、D在过量的B中燃烧的主要产物为DB2 |
| D、A与E形成的化合物是非极性分子 |
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：表为元素周期表中短周期的一部分，由元素在周期表中位置可知，A为碳元素、B为O元素、C为氟元素、D为S元素、E为Cl．
A．碳元素、氧元素可以形成碳酸根、草酸根；
B．HF分子之间存在氢键，沸点较高；
C．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫；
D．A与E形成的化合物为四氯化碳，为正四面体结构．
A．碳元素、氧元素可以形成碳酸根、草酸根；
B．HF分子之间存在氢键，沸点较高；
C．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫；
D．A与E形成的化合物为四氯化碳，为正四面体结构．
解答：
解：表为元素周期表中短周期的一部分，由元素在周期表中位置可知，A为碳元素、B为O元素、C为氟元素、D为S元素、E为Cl．
A．碳元素、氧元素可以形成CO32-、C2O42-，故A正确；
B．HF分子之间存在氢键，HCl分子之间存在分子间作用力，氢键比分子间作用力强，故HF的沸点较高，故B错误；
C．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故C正确；
D．A与E形成的化合物为四氯化碳，为正四面体结构，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子，故D正确，
故选B．
A．碳元素、氧元素可以形成CO32-、C2O42-，故A正确；
B．HF分子之间存在氢键，HCl分子之间存在分子间作用力，氢键比分子间作用力强，故HF的沸点较高，故B错误；
C．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故C正确；
D．A与E形成的化合物为四氯化碳，为正四面体结构，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子，故D正确，
故选B．
点评：本题考查元素周期表、物质性质与结构等，难度不大，A选项中学生容易忽略草酸根，注意理解氢键对物质性质的影响．
练习册系列答案
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下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）
A、 装置甲可用于检验有乙烯生成 |
B、 装置乙可用于收集和吸收氨气 |
C、 装置丙可用于除去Cl2中混有的HCl气体 |
D、 装置丁可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液 |
氢气还原氧化铜：CuO+H2
H2O+Cu，在该反应中（ ）
| ||
| A、CuO做还原剂 |
| B、CuO做氧化剂 |
| C、铜元素的化合价降低 |
| D、铜元素的化合剂升高 |
与下列事实对应的化学用语不正确的是（ ）
| A、用热的纯碱溶液可以清洗油污：CO32-+H2O?HCO3-+OH- | ||||
| B、配制FeSO4溶液时加入适量的铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+ | ||||
C、向NH4HSO4溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++H++2OH-
| ||||
| D、铝片溶于较浓的NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑ |
