题目内容
海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A、a 连接电源的正极 |
| B、Li+的移动方向是从海水进入到盐酸中 |
| C、过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气 |
| D、一段时间后，b电极附近溶液的pH降低 |
考点：电解原理
专题：
分析：要想从海水中提取高浓度的锂盐，则锂离子应从海上进入到盐酸中，依据电解池工作原理，阳离子移向阴极，可知b为阴极与电源负极相连，a为阳极与电源正极相连；电解池阳极海水中的氯离子放电生成氯气，阴极上盐酸中的氢离子失去电子发生还原反应生成氢气，据此解答．
解答：
解：A．要想从海水中提取高浓度的锂盐，则锂离子应从海上进入到盐酸中，依据电解池工作原理，阳离子移向阴极，可知b为阴极与电源负极相连，a为阳极与电源正极相连，故A正确；
B．电解池中阳离子移向阴极，b电极为阴极，所以Li+的移动方向是从海水进入到盐酸中，故B正确；
C．电解池阳极海水中的氯离子放电生成氯气，阴极上盐酸中的氢离子失去电子发生还原反应生成氢气，故C正确；
D．b电极为阴极，阴极上氢离子放电，氢离子浓度减小，pH值增大，故D错误；
故选：D．
B．电解池中阳离子移向阴极，b电极为阴极，所以Li+的移动方向是从海水进入到盐酸中，故B正确；
C．电解池阳极海水中的氯离子放电生成氯气，阴极上盐酸中的氢离子失去电子发生还原反应生成氢气，故C正确；
D．b电极为阴极，阴极上氢离子放电，氢离子浓度减小，pH值增大，故D错误；
故选：D．
点评：本题考查了电解原理，明确电解池工作原理、准确判断电解池的阴阳极及发生的反应是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
131 53 |
131 53 |
| A、中子数为131 |
| B、质子数为131 |
| C、电子数53 |
| D、质量数53 |
ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法中正确的是（ ）
| ||
| A、KClO3反应中是氧化剂 |
| B、1molKClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体 |
| C、在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂 |
| D、1molKClO3参加反应有2mol电子转移 |
能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）
| A、NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2 H2O |
| B、向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
| C、向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++Cl2=2 Fe3++2 Cl- |
| D、醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O |
a、b、c、d是四种短周期元素．a、b、d同周期，c、d同主族．a的原子结构示意图为 
，b与c形成化合物的电子式 
为下列比较中正确的是（ ）
，b与c形成化合物的电子式 为下列比较中正确的是（ ）| A、原子半径：a＞c＞d＞b |
| B、电负性：a＞b＞d＞c |
| C、最高价含氧酸的酸性：c＞d＞a |
| D、第一电离能：d＞a＞b＞c |
