Question

a、b、c、d是四种短周期元素．a、b、d同周期，c、d同主族．a的原子结构示意图为 ，b与c形成化合物的电子式 为下列比较中正确的是（　　）

• A、原子半径：a＞c＞d＞b
• B、电负性：a＞b＞d＞c
• C、最高价含氧酸的酸性：c＞d＞a
• D、第一电离能：d＞a＞b＞c

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：a的原子结构示意图为，第一电子层容纳2个电子，故x=2，a的质子数为14，故a为Si元素；b与c形成化合物的电子式为，则b处于ⅠA族、c处于ⅤA族，c、d同主族，c处于第二周期、d处于第三周期，a、b、d同周期，故b为Na元素，则c为N元素，D为P元素，据此进行解答．

解答： 解：a的原子结构示意图为，第一电子层容纳2个电子，故x=2，a的质子数为14，故a为Si元素；b与c形成化合物的电子式为，则b处于ⅠA族、c处于ⅤA族，c、d同主族，c处于第二周期、d处于第三周期，a、b、d同周期，故b为Na元素，则c为N元素，d为P元素，
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径Na＞Si＞P＞N，故A错误；
B．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性N＞P＞Si＞Na，故B错误；
C．非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，非金属性N＞P＞Si，故最高价含氧酸的酸性c＞d＞a，故C正确；
D．金属性越强，第一电离能越小，非金属性越强，第一电离能越大，则第一电离能大小为：N＞P＞Si＞Na，即：c＞d＞a＞b，故D错误；
故选C．

点评：本题考查核外电子排布规律、结构性质位置关系、元素周期律、物质的性质等知识，题目难度中等，注意根据原子结构示意图与电子式推断元素．