X、Y、Z、W、N、Q六种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子的外围电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，W的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，N在元素周期表的各元素中电负性最大．Q的外围电子排布式为3d¹⁰4s¹
（1）Z元素基态原子的电子排布图为
（2）W的元素符号是，在周期表中的位置是，其基态原子的电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为
（3）Y的氢化物的VSEPR模型是，属于分子（填极性或非极性）
（4）用电子式表示X的氢化物的形成过程
（5）用氢键表示式写出N的氢化物溶液中存在的所有氢键
（6）Q属于区；比较第一电离能QZn（填“＞”、“=”、“＜”），说明理由．
（7）Q可以形成多种多样的配合物．
①NH₃可以和很多过渡金属形成配合物．NH₃分子中心原子的杂化类型为杂化，与NH₃互为等电子体的粒子有．（只写其中一种）
②向盛有硫酸铜水溶液的试管中逐滴加入氨水至过量，实验现象是，有关反应的离子方程式为．

A、B、C三种常见的短周期元素可以形成AB₂、C₂B、AB₃、C₂A₂、B₂等物质．已知B离子和C离子有相同的电子层结构，A离子比B离子多一个电子层，请回答：
（1）A元素的名称是，B元素的符号是，C离子的电子式是．
（2）用电子式表示C₂B的形成过程．
（3）AB₃常温下为态，AB₃的水化物在低温下跟C₂B₂反应生成一种稳定性较差的过氧化物，该反应的化学方程式是．
（4）AB₃的水化物溶液跟C₂A溶液反应的离子方程式是，此反应物之一跟AB₂反应的化学方程式是．

A、B、C是短周期元素中的三种相邻元素，A、B为同周期元素，B、C为同主族元素，A、B、C的核外电子数之和为31．请回答下列问题：
（1）A、B、C的元素名称分别为：，，；
（2）写出由A元素组成单质的电子式，画出C离子的结构示意图：；
（3）用电子式表示C的氢化物的形成过程．

氮元素是一种重要的非金属元素，可形成多种化合物．试回答下列有关问题：

（1）①已知4CO（g）+2NO₂（g）?4CO₂（g）+N₂（g）△H=-1 200kJ?mol^-1
对于该反应，改变某一反应条件，（已知温度T₂＞T₁）下列图象如图1正确的是（填代号）．
②已知CO与H₂O在一定条件下可以发生反应：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-Q kJ?mol^-1 820℃时，在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，若甲中CO的转化率为40%，则该反应的平衡常数为；乙容器吸收的热量为．

甲	乙
0.10mol H2O	0.20mol H2
0.10mol CO	0.20mol CO2

（2）氨水常用作沉淀剂，已知25℃时，Ksp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39，Ksp[Al（OH）₃]=1.1×10^-33，向浓度均为0.1mol?L^-1的FeCl₃和AlCl₃混合溶液中加入氨水，首先生成的沉淀是（填化学式）．
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气，已知：
 ①N₂（g）+2O₂ （g）=N₂O₄ （l）△H=-19.5kJ?mol^-1
 ②N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.2kJ?mol^-1
写出肼与四氧化二氮反应的热化学方程式．
（4）纯的叠氮酸（HN₃）是无色液体，常用做引爆剂，常温下向25mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液中加入0.2mol?L^-1HN₃的溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线（溶液混合时的体积变化忽略不计）如图2．
①根据图象写出HN₃的电离方程式： 
②下列说法正确的是（填序号）
A．若用已知浓度的NaOH溶液滴定HN₃溶液来测定HN₃的浓度时应用甲基橙作指示剂
B．常温下，向0.2mol?L^-1HN₃的溶液中加水稀释，则 

c( N - 3 )

c(OH)．c(HN3)

不变
C．分别中和pH均为4的HN₃溶液和HCl溶液，消耗0.1mol?L^-1NaOH溶液的体积相同
D．D点时溶液中离子浓度存在如下关系：2c（H⁺）+c（HN₃）=c（N₃^-）+2c（OH^-）

A、B、C、D、E、F均为前四周期的元素，原子序数依次增大，A的核外电子数等于其电子层数，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，A和C、B和E同主族，B、C、D的离子具有相同的电子层结构，D的离子是同周期中离子半径最小的，F原子中共有6个未成对电子．
请回答下列问题：
（1）写出下列元素的元素符号：A、C、E、F．
（2）元素A和元素B可以形成A₂B物质甲，写出甲的电子式，甲为（填“极 性”或“非极性”）分子．
（3）元素C和元素E形成化合物乙，用电子式表示化合物乙的形成过程；
（4）元素A与元素C形成化合物丙，丙的水溶液显碱性，试用化学方程式解释其原因：．
（5）元素D的单质与元素C的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式是．
（6）写出元素F的简化的电子排布式．

A、B、C、D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻．
（1）C的原子的价电子排布式为．
（2）在B的单质分子中存在个π键，个σ键．
（3）已知B的气态氢化物很容易与H⁺结合，B原子与H⁺间形成的键叫，形成的离子立体构型为，其中B原子采取的杂化方式是．

有A、B、C三种元素，它们的原子序数依次增大，且位于同一周期，价电子数之和为10，它们的最高价氧化物的水化物之间，任意两种都能反应生成盐和水．D元素与上述三种元素位于相邻的周期，而D原子的L层上电子数是K层的3倍．请回答下列问题：
（1）D元素位于周期表中的第周期，第族；
（2）A、B、C三种元素原子的价电子数依次为、、；
（3）B的最高价氧化物与C的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为：；
（4）B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：．

氮、磷、钾号称肥料的“三要素”，化学肥料的合理施用，使农业增产增收，经济效益显 著．但是，化学肥料的滥施乱用也对环境产生了许多不良影响．工业合成氨与制备硝酸及 硝酸铵一般可连续生产，流程如下图，请根据相关知识和信息回答下列问题：

（1）写出下列各步的化学方程式
氧化炉中：；吸收塔中：．
（2）尾气应该用溶液吸收；硝酸镁的作用
（3）近年来“水华”和“赤潮”时有发生，据专家分析，是因水体富营养化造成的，试分析水体 富营养化的原因．
（4）如图是某品牌硝酸铵化肥包装袋中的部分文字

①关于该氮肥的处置和施用正确的方法是．
A．与草木灰混合施用
B．如果结块，可用铁锤敲击
C．与普钙混合施用．
D．在经常排灌水的稻田中施用肥效最高
②若该化肥的杂质中不含氮元素，则该化肥的纯度是 
（5）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：

①甲厂以焦炭和水为原料；②乙厂以天然气和水为原料；③丙厂以石脑油（主要成分为 C₅H₁₂）和水为原料．按工业有关规定，利用原料所制得的H₂和CO₂的物质的量之比 若为3：1，则对原料的利用率最高．据此判断甲、乙、丙三个工厂原料的利用率最高的是．

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号的元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．A和E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子（用“●”表示）位于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“○”表示）位于小正方体的中心．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）比较A和D的氢化物，后者的沸点较低，其原因是
（2）B的离子结构示意图为，元素C在元素周期表中的位置是；
（3）A和E形成的化合物的电子式是，它的晶体类型为晶体．
（4）C原子的电子排布式是．

如图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物．

根据上图回答问题：
（1）F的化学名称是．
（2）B的分子式是．A的结构简式是．反应①④的反应类型分别是，．
（3）反应②、③的化学方程式是，（有机化合物须用结构简式表示）
（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有个．
（ⅰ）含有邻二取代苯环结构
（ⅱ）与B有相同官能团
（ⅲ）不与FeCl₃溶液发生显色反应．写出其中任意一个同分异构体的结构简式．
（5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途．