题目内容
氮、磷、钾号称肥料的“三要素”，化学肥料的合理施用，使农业增产增收，经济效益显 著．但是，化学肥料的滥施乱用也对环境产生了许多不良影响．工业合成氨与制备硝酸及 硝酸铵一般可连续生产，流程如下图，请根据相关知识和信息回答下列问题：
（1）写出下列各步的化学方程式
氧化炉中： ；吸收塔中： ．
（2）尾气应该用 溶液吸收；硝酸镁的作用
（3）近年来“水华”和“赤潮”时有发生，据专家分析，是因水体富营养化造成的，试分析水体 富营养化的原因 ．
（4）如图是某品牌硝酸铵化肥包装袋中的部分文字
①关于该氮肥的处置和施用正确的方法是 ．
A．与草木灰混合施用
B．如果结块，可用铁锤敲击
C．与普钙混合施用．
D．在经常排灌水的稻田中施用肥效最高
②若该化肥的杂质中不含氮元素，则该化肥的纯度是
（5）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：
①甲厂以焦炭和水为原料；②乙厂以天然气和水为原料；③丙厂以石脑油（主要成分为 C5H12）和水为原料．按工业有关规定，利用原料所制得的H2和CO2的物质的量之比 若为3：1，则对原料的利用率最高．据此判断甲、乙、丙三个工厂原料的利用率最高的是 ．
（1）写出下列各步的化学方程式
氧化炉中：
（2）尾气应该用
（3）近年来“水华”和“赤潮”时有发生，据专家分析，是因水体富营养化造成的，试分析水体 富营养化的原因
（4）如图是某品牌硝酸铵化肥包装袋中的部分文字
①关于该氮肥的处置和施用正确的方法是
A．与草木灰混合施用
B．如果结块，可用铁锤敲击
C．与普钙混合施用．
D．在经常排灌水的稻田中施用肥效最高
②若该化肥的杂质中不含氮元素，则该化肥的纯度是
（5）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：
①甲厂以焦炭和水为原料；②乙厂以天然气和水为原料；③丙厂以石脑油（主要成分为 C5H12）和水为原料．按工业有关规定，利用原料所制得的H2和CO2的物质的量之比 若为3：1，则对原料的利用率最高．据此判断甲、乙、丙三个工厂原料的利用率最高的是
考点：工业合成氨
专题：元素及其化合物,化学应用
分析：（1）氨气催化氧化生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸铵；
（2）此工业上产生的尾气为氮的氧化物，能与碱液反应生成盐，硝酸镁易潮解，常用作干燥剂，据此解答即可；
（3）根据天然水体中由于过量营养物质（主要是指氮、磷等）的排入，引起各种水生生物、植物异常繁殖和生长，这种现象称作水体富营养化以及各物质含有的元素分析；
（4）①铵态氮肥不能与草木灰混合使用，以免大量NH3逸出；NH4NO3结块，用铁棒击碎易引起爆炸，NH4NO3易水解；
②NH4NO3的含氮量为35%，则纯度=
=98%；
（5）根据甲、乙、丙的主要反应分别为C+H2O（g）
CO+H2，CH4+H2O
CO+3H2，C5H12+5H2O
5CO+11H2，三厂都把CO转成CO2，其反应式CO+H2O
CO2+H2，计算甲、乙、丙厂的H2和CO2的物质的量比．
（2）此工业上产生的尾气为氮的氧化物，能与碱液反应生成盐，硝酸镁易潮解，常用作干燥剂，据此解答即可；
（3）根据天然水体中由于过量营养物质（主要是指氮、磷等）的排入，引起各种水生生物、植物异常繁殖和生长，这种现象称作水体富营养化以及各物质含有的元素分析；
（4）①铵态氮肥不能与草木灰混合使用，以免大量NH3逸出；NH4NO3结块，用铁棒击碎易引起爆炸，NH4NO3易水解；
②NH4NO3的含氮量为35%，则纯度=
| 34.3% |
| 35% |
（5）根据甲、乙、丙的主要反应分别为C+H2O（g）
| ||
| ||
| ||
| ||
解答：
解：（1）①氨气催化氧化生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，化学方程式为：4NH3+5O2
4NO+6H2O；
2NO+O2═2NO2；3NO2+H2O═2HNO3+NO；NH3+HNO3═NH4NO3，
故答案为：4NH3+5O2
4NO+6H2O；2NO+O2═2NO2；3NO2+H2O═2HNO3+NO；NH3+HNO3═NH4NO3；
（2）此工业上产生的尾气为氮的氧化物，能与碱液反应生成盐，硝酸镁易潮解，常用作干燥剂，故答案为：碱液；干燥剂；
（3）大量含有各种含氮和磷有机物的废污水排入水中，促使水域富营养化，而暴发“水华”、“赤潮”，
故答案为：含N、P化肥的大量施用以及生活污水的大量排放，若不采用污水处理措施，必将导致水体富营养化，而暴发“水华”、“赤潮”；
（4）①A、铵态氮肥不能与草木灰混合使用，以免大量NH3逸出，故A错误；
B、NH4NO3结块，用铁棒击碎易引起爆炸，故B错误；
D、NH4NO3易水解为一水合氨，导致N的损失，故D错误，
故答案为：C；
②该化肥的杂质中不含氮元素，NH4NO3的含氮量为35%，则纯度=
=98%，故答案为：98%；
（5）甲、乙、丙的主要反应分别为C+H2O（g）
CO+H2，CH4+H2O
CO+3H2，C5H12+5H2O
5CO+11H2，三厂都把CO转成CO2，其反应式CO+H2O
CO2+H2，故甲、乙、丙厂的H2和CO2的物质的量比为：甲：
=2：1，乙：
=4：1，丙：
=16：5，而合成尿素的
=3：1时，丙利用率最高，
故答案为：丙．
| ||
2NO+O2═2NO2；3NO2+H2O═2HNO3+NO；NH3+HNO3═NH4NO3，
故答案为：4NH3+5O2
| ||
（2）此工业上产生的尾气为氮的氧化物，能与碱液反应生成盐，硝酸镁易潮解，常用作干燥剂，故答案为：碱液；干燥剂；
（3）大量含有各种含氮和磷有机物的废污水排入水中，促使水域富营养化，而暴发“水华”、“赤潮”，
故答案为：含N、P化肥的大量施用以及生活污水的大量排放，若不采用污水处理措施，必将导致水体富营养化，而暴发“水华”、“赤潮”；
（4）①A、铵态氮肥不能与草木灰混合使用，以免大量NH3逸出，故A错误；
B、NH4NO3结块，用铁棒击碎易引起爆炸，故B错误；
D、NH4NO3易水解为一水合氨，导致N的损失，故D错误，
故答案为：C；
②该化肥的杂质中不含氮元素，NH4NO3的含氮量为35%，则纯度=
| 34.3% |
| 35% |
（5）甲、乙、丙的主要反应分别为C+H2O（g）
| ||
| ||
| ||
| ||
| n(H2) |
| n(CO2) |
| n(H2) |
| n(CO2) |
| n(H2) |
| n(CO2) |
| n(H2) |
| n(CO2) |
故答案为：丙．
点评：本题考查了原料与能源的合理利用，侧重于化学反应流程的分析和计算、环境保护，题目难度一般．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）
| A、常温常压下，18g2H2O含有的原子总数目为3NA |
| B、标准状况下，22.4L水含有的分子数目为NA |
| C、1 molNa在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA |
| D、1mol?L-1KHSO4溶液中含有的钾离子数目为NA |
主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的（ ）
| A、相对原子质量和核电荷数 |
| B、电子层数和最外层电子数 |
| C、电子层数和质量数 |
| D、金属性和非金属性的强弱 |
某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是（ ）
| A、甲装置：可用来除去CO气体中的CO2气体 |
| B、乙装置：可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 |
| C、丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯 |
| D、丁装置：可用来比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 |
已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是HZO4＞H2YO4＞H3XO4．下列判断正确的是：（ ）
| A、元素的非金属性按X、Y、Z的顺序增强 |
| B、原子半径按Z、Y、X的顺序减小 |
| C、阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强 |
| D、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱 |