题目内容
A、B、C、D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻．
（1）C的原子的价电子排布式为 ．
（2）在B的单质分子中存在 个π键， 个σ键．
（3）已知B的气态氢化物很容易与H+结合，B原子与H+间形成的键叫 ，形成的离子立体构型为 ，其中B原子采取的杂化方式是 ．
（1）C的原子的价电子排布式为
（2）在B的单质分子中存在
（3）已知B的气态氢化物很容易与H+结合，B原子与H+间形成的键叫
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：基本概念与基本理论,元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D四种元素处于同一短周期，则A的气态氢化物的相对分子质量在同族元素氢化物中不是最大的，而沸点最高，说明A的氢化物可形成氢键，故A可能是N、O、F中的一种，则A、B、C、D为第2周期元素；B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，则B为N元素，C的电负性介于A、B之间，则C为O元素，A为F元素，D与B相邻，则B为C元素，据此进行解答．
解答：
解：A的气态氢化物的相对分子质量在同族元素氢化物中不是最大的，而沸点最高，说明A的氢化物可形成氢键，故A可能是N、O、F中的一种，则A、B、C、D为第2周期元素，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，则B为N元素，C的电负性介于A、B之间，则C为O元素，A为F元素，D与B相邻则为C元素．
（1）主族元素的价电子指最外层电子，C是O元素，O元素的最外层电子数是6，所以O原子的价电子排布式为：2s22p4，
故答案为：2s22p4；
（2）B的单质即N2，其结构式为N≡N，叁键中有2个π键，1个σ键，故答案为：2；1；
（3）B的气态氢化物是NH3，NH3分子中N原子上有一个孤对电子，可与H+以配位键结合成NH4+，据价电子对互斥理论，该微粒为正四面体形，其中N的杂化方式为sp3杂化，故答案为：配位键；正四面体形；sp3．
（1）主族元素的价电子指最外层电子，C是O元素，O元素的最外层电子数是6，所以O原子的价电子排布式为：2s22p4，
故答案为：2s22p4；
（2）B的单质即N2，其结构式为N≡N，叁键中有2个π键，1个σ键，故答案为：2；1；
（3）B的气态氢化物是NH3，NH3分子中N原子上有一个孤对电子，可与H+以配位键结合成NH4+，据价电子对互斥理论，该微粒为正四面体形，其中N的杂化方式为sp3杂化，故答案为：配位键；正四面体形；sp3．
点评：本题考查了元素位置、结构和性质的关系应用，题目难度中等，根据物质的性质及元素周期律来推断元素，再结合物质的结构来分析解答，注意氢键只影响物理性质，为易错点．
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