Question

A、B、C、D、E、F均为前四周期的元素，原子序数依次增大，A的核外电子数等于其电子层数，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，A和C、B和E同主族，B、C、D的离子具有相同的电子层结构，D的离子是同周期中离子半径最小的，F原子中共有6个未成对电子．
请回答下列问题：
（1）写出下列元素的元素符号：A

 

、C

 

、E

 

、F

 

．
（2）元素A和元素B可以形成A₂B物质甲，写出甲的电子式

 

，甲为

 

（填“极 性”或“非极性”）分子．
（3）元素C和元素E形成化合物乙，用电子式表示化合物乙的形成过程

 

；
（4）元素A与元素C形成化合物丙，丙的水溶液显碱性，试用化学方程式解释其原因：

 

．
（5）元素D的单质与元素C的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式是

 

．
（6）写出元素F的简化的电子排布式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E、F均为前四周期的元素，原子序数依次增大，A的核外电子数等于其电子层数，则A为H元素；B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则B为O元素；B和E同主族，则E为S元素；A和C同主族，C的原子序数大于氧，则C为Na；B、C、D的离子具有相同的电子层结构，则核外电子数为10，D的离子是同周期中离子半径最小的，则D为Al元素；F原子中共有6个未成对电子，处于第四周期，外围电子排布为3d⁵4s¹，为Cr元素，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F均为前四周期的元素，原子序数依次增大，A的核外电子数等于其电子层数，则A为H元素；B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则B为O元素；B和E同主族，则E为S元素；A和C同主族，C的原子序数大于氧，则C为Na；B、C、D的离子具有相同的电子层结构，则核外电子数为10，D的离子是同周期中离子半径最小的，则D为Al元素；F原子中共有6个未成对电子，处于第四周期，外围电子排布为3d⁵4s¹，为Cr元素，
（1）由上述分析可知：A为H、C为Na、E为S、F为Cr，
故答案为：H；Na；S；Cr；
（2）元素A和元素B可以形成A₂B物质甲为H₂O，电子式为，分子为V形结构，正负电荷重心不重合，为极性分子；
故答案为：；极性；
（3）元素C和元素E形成化合物乙为Na₂S，用电子式表示化合物乙的形成过程为，
故答案为：；
（4）元素A与元素C形成化合物丙为NaH，NaH与水反应：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，生成NaOH，其水溶液显碱性，故答案为：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑；
（5）元素D的单质为Al，元素C的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应的离子方程式是：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（6）F为Cr元素，简化的电子排布式为[Ar]3d⁵4s¹，故答案为：[Ar]3d⁵4s¹．

点评：本题考查结构性质位置关系，涉及电子式、核外电子排布规律、元素化合物性质等，难度中等，推断元素涉及解题关键，是对学生综合能力的考查．