有A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D、F为常见金属元素．A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g?L^-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族．均含D元素的乙（金属阳离子）、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应：均含F元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应．
请回答下列问题：
（1）单质B的结构式：．
（2）F元素周期表中的位置：．
（3）均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式；均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式．
（4）由A、C元素组成化合物良和A、E元素组成的化合物辛，式量均为34．其中庚的溶沸点比辛（填“高”或“低”），原因是．

如表是五种主族元素的结构特点及其元素、单质、化合物的性质．

元素	结构特点及元素、单质、化合物的性质
X	气态氢化物与最高价氧化物对应水化物可以化合成盐
Y	原子中s电子数与p电子数相同，且p电子的能量最高
Z	单质在空气中燃烧产生黄色火焰，生成黄色粉末
W	最外层电子排布（n+1）sn（n+1）pn-1
T	单质升华可以产生紫色的烟

（1）写出X的电子排布式为；其单质的化学性质（填“稳定”或“活泼”），该元素的非金属性（填“强”或“弱”），证明其强弱的理由是_
（2）W的最高价氧化物对应的水化物可以与X、Z的最高价氧化物对应的水化物反应，写出反应的离子方程式：，．
（3）Y元素的电子排布式为，其在周期表中的位置是第周期第族．
（4）X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物所形成的盐的水溶液的pH7（填“＞”“＜”或“=”），理由是（用离子方程式解释）．
（5）X、Y、Z、W、T五种元素中，第一电离能最小的是（填元素符号或化学式，下同），电负性最大的是，最小的是，五种元素两两所形成的化合物中，最有可能是离子化合物的是．

合成P（一种抗氧剂）的路线如下：
R为烃基
②A和F互为同分异构体，A分子中有三个甲基，F分子中只有一个甲基．
（1）A→B的反应类型为．B经催化加氢生成G（C₄H₁₀），G的化学名称是．
（2）A与浓HBr溶液一起共热生成H，H的结构简式为．
（3）实验室中检验C可选择下列试剂中的．
a．盐酸b．FeCl₃溶液c．NaHCO₃溶液d．浓溴水
（4）P与足量NaOH溶液反应的化学反应方程式为（有机物用结构简式表示）．

元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示：已知Y元素原子的外围电子排布为ns^（n-1）npⁿ，则下列说法不正确的是（　　）

X
	Y
		Z

如图所示的化合物Ⅰ的名称为甲基环氧乙烷，化合物Ⅰ常用于制备药物和合成高分子材料．（1）化合物Ⅰ的分子式为．
（2）化合物Ⅰ在催化剂作用下能与水发生反应得到二元醇，该反应的化学方程式为．
（3）慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：
①Ⅲ→Ⅳ的反应类型为．
②写出化合物Ⅲ与浓溴水反应的化学方程式：．
③由Ⅲ制备Ⅳ的过程中有少量副产物V生成，V与Ⅳ互为同分异构体，V的结构简式为．
（4）已知：+CH₃COOH→．聚合物可用于制备
高吸水性树脂，其单体的结构简式为．以CH₃COOH和化合物I为原料可合成该单体，涉及的反应的化学方程式为、．

有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层中有两个未成对的电子，D、E原子核内各自的质子数与中子数相等，B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为

7

8

，E与B的质量比为

1

1

．根据以上条件，回答下列问题：
（1）推断五种元素分别是：A，B，C，D，E．
（2）写出D原子的电子排布式．
（3）指出E元素在元素周期表中的位置．
（4）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序（按由大到小的顺序排列）．
（5）比较元素D和E的电负性的相对大小．

四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构如下：
①原子半径大小：A＞B＞C＞D；
②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：

请根据上述信息回答下列问题：
（1）元素B在元素周期表中的位置为，BC₂分子的电子式为．
（2）A所在的周期中，元素E的单质的还原性最强，元素F的某些盐类常用做净水剂．单质E与甲反应有化合物X生成．Y是由F、C两种元素以2：3的比例组成的化合物，X与Y在溶液中反应的离子方程式为．
（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度用稀硫酸酸化的丁溶液的试管中，逐滴加入硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象是：①浅绿色溶液变成深棕黄色，②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，③试管底部出现红褐色沉淀．向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色．请用离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字．
①．
②．
③．

有三种常见短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次增大．元素A原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，且其最外层电子数比元素B原子最外层电子数多1个；元素B原子最外层电子数是元素C原子最外层电子数的一半．甲、乙、丙分别是元素A、B、C最高价含氧酸的钠盐，其中甲、乙为正盐，丙为酸式盐．丁为无色、无味的气体，戊为淡黄色固体化合物．各物质之间的相互转化关系如图所示（部分产物已略去）．

（1）元素C的名称为；甲的化学式为；戊的电子式为．
（2）写出反应①的离子方程式：．
（3）写出反应④的化学方程式：．

已知常温下，氨水中NH3?H2O的电离平衡常数：K=1.6×10^-5，150mL 1mol?L^-1 的HCl与250mL 1.5mol?L^-1 的NH₃?H₂O 溶液混合，稀释至1L，求pH的值．

核电荷数均小于18的A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大．A、B两元素位于同一周期，A元素原子的电子式为

? ?

A

? ?

；B元素原子的L层电子数是K层的3倍；C的单质常温下在空气中能形成致密的氧化膜，将C的单质放入氢氧化钠溶液中有气体生成；D与C同周期，且D的化合物在海水中含量最高． 请回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：A，B，C，D．
（2）B元素在周期表中的位置为．
（3）由元素A与D形成的简单化合物的电子式为．
（4）C与D反应所得的产物与过量NaOH溶液反应的离子方程式为．