Question

核电荷数均小于18的A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大．A、B两元素位于同一周期，A元素原子的电子式为

? ?

A

? ?

；B元素原子的L层电子数是K层的3倍；C的单质常温下在空气中能形成致密的氧化膜，将C的单质放入氢氧化钠溶液中有气体生成；D与C同周期，且D的化合物在海水中含量最高． 请回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：A

 

，B

 

，C

 

，D

 

．
（2）B元素在周期表中的位置为

 

．
（3）由元素A与D形成的简单化合物的电子式为

 

．
（4）C与D反应所得的产物与过量NaOH溶液反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：核电荷数均小于18的A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大；B元素原子的L层电子数是K层的3倍，则L层含有6个电子，则B为O元素；A、B两元素位于同一周期，A元素原子的电子式为

? ?

A

? ?

，则A为C元素；C的单质常温下在空气中能形成致密的氧化膜，将C的单质放入氢氧化钠溶液中有气体生成，则C为Al元素；D与C同周期，且D的化合物在海水中含量最高，海水中含量最高的为NaCl，结合原子序数大小可知D为Cl元素，据此进行解答．

解答： 解：（1）核电荷数均小于18的A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大；B元素原子的L层电子数是K层的3倍，则L层含有6个电子，则B为O元素；A、B两元素位于同一周期，A元素原子的电子式为

? ?

A

? ?

，则A为C元素；C的单质常温下在空气中能形成致密的氧化膜，将C的单质放入氢氧化钠溶液中有气体生成，则C为Al元素；D与C同周期，且D的化合物在海水中含量最高，海水中含量最高的为NaCl，结合原子序数大小可知D为Cl元素，
根据以上分析可知，A、B、C、D元素的名称依次为：碳、氧、铝、氯，故答案为：碳；氧；铝；氯；
（2）B为O元素，其原子序数为8，位于周期表中第二周期ⅥA族，故答案为：第二周期ⅥA族；
（3）由元素A与D形成的简单化合物为四氯化碳，四氯化碳为共价化合物，其电子式为：，故答案为：；
（4）C与D反应所得的产物为氯化铝，氯化铝与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评：本题考查了位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，试题侧重考查常见化学用语的表示方法，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系．