题目内容
有三种常见短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次增大．元素A原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，且其最外层电子数比元素B原子最外层电子数多1个；元素B原子最外层电子数是元素C原子最外层电子数的一半．甲、乙、丙分别是元素A、B、C最高价含氧酸的钠盐，其中甲、乙为正盐，丙为酸式盐．丁为无色、无味的气体，戊为淡黄色固体化合物．各物质之间的相互转化关系如图所示（部分产物已略去）．
（1）元素C的名称为 ；甲的化学式为 ；戊的电子式为 ．
（2）写出反应①的离子方程式： ．
（3）写出反应④的化学方程式： ．
（1）元素C的名称为
（2）写出反应①的离子方程式：
（3）写出反应④的化学方程式：
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：元素A原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，则A为C元素；且A最外层电子数比元素B原子最外层电子数多1个，则B最外层含有3个电子，根据原子序数可知B为Al元素；元素B原子最外层电子数是元素C原子最外层电子数的一半，则C最外层含有6个电子，故C为S元素；甲、乙、丙分别是元素A、B、C最高价含氧酸的钠盐，其中甲、乙为正盐，丙为酸式盐，则甲为碳酸钠、乙为偏铝酸钠、丙为硫酸氢钠；丁为无色、无味的气体，且丁是碳酸钠和硫酸氢钠反应生成的，则丁为二氧化碳气体；戊为淡黄色固体化合物，戊能够与二氧化碳反应，则戊为过氧化钠；结构转化关系可知，己为硫酸铝溶液，硫酸铝与碳酸钠发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和二氧化碳气体，据此进行解答．
解答：
解：元素A原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，则A为C元素；且A最外层电子数比元素B原子最外层电子数多1个，则B最外层含有3个电子，根据原子序数可知B为Al元素；元素B原子最外层电子数是元素C原子最外层电子数的一半，则C最外层含有6个电子，故C为S元素；甲、乙、丙分别是元素A、B、C最高价含氧酸的钠盐，其中甲、乙为正盐，丙为酸式盐，则甲为碳酸钠、乙为偏铝酸钠、丙为硫酸氢钠；丁为无色、无味的气体，且丁是碳酸钠和硫酸氢钠反应生成的，则丁为二氧化碳气体；戊为淡黄色固体化合物，戊能够与二氧化碳反应，则戊为过氧化钠；结构转化关系可知，己为硫酸铝溶液，硫酸铝与碳酸钠发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和二氧化碳气体，
（1）根据分析可知，C为硫元素；甲为碳酸钠，其化学式为：Na2CO3；戊为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，其电子式为：
，
故答案为：硫；Na2CO3；；
（2）反应①为硫酸氢钠与偏铝酸钠溶液的反应，反应的离子方程式为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，故答案为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O；
（3）反应④为碳酸钠与硫酸铝发生双水解反应，反应的化学方程式为：3Na2CO3+Al2（SO4）3+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑+3Na2SO4，
故答案为：3Na2CO3+Al2（SO4）3+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑+3Na2SO4．
（1）根据分析可知，C为硫元素；甲为碳酸钠，其化学式为：Na2CO3；戊为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，其电子式为：
，故答案为：硫；Na2CO3；
；（2）反应①为硫酸氢钠与偏铝酸钠溶液的反应，反应的离子方程式为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，故答案为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O；
（3）反应④为碳酸钠与硫酸铝发生双水解反应，反应的化学方程式为：3Na2CO3+Al2（SO4）3+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑+3Na2SO4，
故答案为：3Na2CO3+Al2（SO4）3+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑+3Na2SO4．
点评：本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，正确推断各元素、物质的名称为解答关键，注意掌握常见元素单质及其化合物性质，明确常见化学用语的表示方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．
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