在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H₁＞△H₂的是（　　）

对H₂O的电离平衡不产生影响的粒子是（　　）

一定温度下，有可逆反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）△H＜0．现将2mol A和2mol B充入体积为V的甲容器中，将2mol C和6mol D充入体积为2V的乙容器中．下列关于两容器中反应的说法正确的是（　　）

已知反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO₂和1mol O₂置于 10L密闭容器中，反应达平衡后，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则下列说法正确的是（　　）

一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N₂和3mol H₂发生反应：N₂+3H2₂

高温高压

催化剂

2NH₃（正反应是放热反应）．下列有关说法正确的是（　　）

氨气常用作致冷剂及制取铵盐和氮肥，是一种用途广泛的化工原料．
（1）下表是当反应器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线．

①曲线a对应的温度是．
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是（填字母）．
A．及时分离出NH₃可以提高H₂的平衡转化率
B．加催化剂能加快反应速率且提高H₂的平衡转化率
C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
③M点对应的H₂转化率是．
（2）工业制硫酸的尾气中含较多的SO₂，为防止污染空气，回收利用SO₂，工业上常用氨水吸收法处理尾气．
①当氨水中所含氨的物质的量为3mol，吸收标准状况下44.8L SO₂时，溶液中的溶质为．
②NH₄HSO₃溶液显酸性．用氨水吸收SO₂，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（填字母）．
a．c（NH₄⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（NH₄⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
（3）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：

①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择（填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液．
②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是．
③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池正极的电极反应方是．

在相同的温度和容积不变时，能说明反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）已知达到平衡状态的是（　　）

在一体积为10L的容器中，通入一定量的2molCO和2molH₂O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0
（1）CO和H₂O浓度变化如图，则在该温度下，该费用的平衡常数K=，达平衡时CO的转化率是，若将体积压缩5L，该反应的K值将，该反应的化学反应速率将（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）在相同的容器中发生上述反应，当温度处于950℃时，容器内个各物质的浓度变化如下表

时间（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.328	0.062	0.062
3	C1	CO2	C3	C3
4	C1	CO2	C3	C3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3min～4min之间反应处于状态，C₁数值0.08mol?L^-1．（填大于、小于或等于）
②反应在5min～6min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是
a．降低CO浓度 b．降低温度 c．增加水蒸气的浓度 d．增加氢气的浓度
（3）在相同温度下（850℃），若起始时c（CO）=1mol?L^-1，c（H₂O）=2mol?L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.8mol．L^-1，则此时该反应说法达到平衡状态（填“是”与“否”）
，此时v_正v_逆（填“大于”“小于”或“等于”）

（1）AgNO₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解．
（2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的．

将5.6gFe全部溶于200mL．一定浓度的硝酸溶液中，得到标准状况下的气体2.24L（该气体可能为NO或NO₂或NO与NO₂的混合气），又测得反应后溶液中H⁺的浓度为0.2mol?L^-1（设反应前后溶液体积的变化忽略不计）下列说法正确的是（　　）