题目内容
在相同的温度和容积不变时，能说明反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）已知达到平衡状态的是（ ）
| A、n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1 |
| B、容器内压强保持不变 |
| C、H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3：1 |
| D、容器内的密度保持不变 |
考点：化学平衡状态的判断
专题：
分析：可逆反应达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此进行判断．
解答：
解：A．平衡时各物质物质的量之比决定于开始加入物质的多少和反应限度，与平衡状态无关，所以n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1，不能判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故A错误；
B．该反应是体积减小的反应，容器内压强保持不变，表明正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故B正确；
C．当H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3：1时才能表示正逆反应速率，且满足计量数关系，说明达到了平衡状态，故C错误；
D．容器内的密度保持不变，反应方程式两边都是气体，气体的总质量不变，容器的容积固定，所以反应过程中气体的密度始终不变，所以密度不能作为判断平衡状态的依据，故D错误；
故选B．
B．该反应是体积减小的反应，容器内压强保持不变，表明正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故B正确；
C．当H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3：1时才能表示正逆反应速率，且满足计量数关系，说明达到了平衡状态，故C错误；
D．容器内的密度保持不变，反应方程式两边都是气体，气体的总质量不变，容器的容积固定，所以反应过程中气体的密度始终不变，所以密度不能作为判断平衡状态的依据，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了化学平衡状态的判断，注意平衡时反应特点是正逆反应速率相等各组分浓度不再变化，题目难度不大．
练习册系列答案
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
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往NH4Cl溶液加入少量Na2O固体，溶液中颗粒的数目不变的是（ ）
| A、NH4+ |
| B、H+ |
| C、Cl- |
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下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
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A、 | ||
B、
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C、 | ||
D、 |
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对上述两个反应，下列有关叙述正确的是（ ）
①TiO2+2C+2Cl2
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对上述两个反应，下列有关叙述正确的是（ ）
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