题目内容

在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是（　　）
A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1   2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2
B、S（g）+O2（g）═2SO2（g）；△H1   S（s）+O2（g）═2SO2（g）；△H2
C、C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）；△H1   C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2
D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1   
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）═HCl（g）；△H2
考点：反应热的大小比较
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、液态水变为气态水的过程是吸热过程；
B、固体硫变为气态硫需要吸收热量；
C、碳单质完全燃烧放热多于不完全燃烧放的热．
D、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍．
解答： 解：A、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，液态水变为气态水的过程是吸热的，故△H1＜△H2，故A错误；
B、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H1＞△H2，故B错误；
C、碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变是负值，故△H1＞△H2，故C错误；
D、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，2△H1=△H2，△H1＜△H2，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是盖斯定律的应用，物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化本题，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
下列关于有机化合物的说法不正确的是（　　）
A、乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
B、乙酸可与NaHCO3溶液反应生成CO2
C、蛋白质和油脂在一定条件下都能水解
D、葡萄糖和麦芽糖互为同系物
浓硝酸不具有的性质是（　　）
A、吸水性B、酸性
C、强氧化性D、易挥发性
下列说法正确的是（　　）
A、K2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn元素的化合价逐渐升高
B、NaCl、Na2CO3、NaOH三者饱和溶液的pH逐渐变大
C、NH4NO3、NaCl、CaO三者溶于水后，所得溶液的温度逐渐降低
D、金、银、铜金属活动性顺序逐渐减弱
氨气常用作致冷剂及制取铵盐和氮肥，是一种用途广泛的化工原料．
（1）下表是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．

①曲线a对应的温度是
 
．
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是
 
（填字母）．
A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
B．加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率
C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
③M点对应的H2转化率是
 
．
（2）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气．
①当氨水中所含氨的物质的量为3mol，吸收标准状况下44.8L SO2时，溶液中的溶质为
 
．
②NH4HSO3溶液显酸性．用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是
 
（填字母）．
a．c（NH4+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（3）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：

①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择
 
（填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液．
②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是
 
．
③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池正极的电极反应方是
 
．
研究氮的固定具有重要意义．
（1）雷雨天气中发生自然固氮后，氮元素转化为
 
而存在于土壤中．处于研究阶段的化学固氮新方法是N2在催化剂表面与水发生如下反应：
2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H      K  ①
已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H1=-92.4kJ?mol-1   K1②
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1   K2③
则△H=
 
；K=
 
（用K1和 K2表示）．
（2）在四个容积为2L的密闭容器中，分别充入1mol N2、3mol H2O，在催化剂条件下进行反应①3h，实验数据见下表：
序号第一组第二组第三组第四组
t/℃30405080
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
下列能说明反应①达到平衡状态的是
 
（填字母）．
a．NH3和O2的物质的量之比为4：3
b．反应混合物中各组份的质量分数不变
c．单位时间内每消耗1molN2的同时生成2molNH3
d．容器内气体密度不变
若第三组反应3h后已达平衡，第三组N2的转化率为
 
；第四组反应中以NH3表示的反应速率是
 
，与前三组相比，NH3生成量最小的原因可能是
 
．
（3）美国化学家发明一种新型催化剂可以在常温下合成氨，将其附着在电池的正负极上实现氮的电化学固定，其装置示意图如图：则开始阶段正极反应式为
 
；忽略电解过程中溶液体积变化，当电池中阴极区溶液pH=7时，溶液中NH3?H2O的浓度为
 
（ Kb=2×10-5mol?L-1）；当电池中阴极区呈红色时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为
 
．
在反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g） 中，下列情况能够降低该反应速率的是（　　）
A、升高温度
B、减小压强
C、使用催化剂
D、增大SO2的浓度
如图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，请根据图示判断下列说法正确的是（　　）
A、甲池中，b电极是负极
B、a电极的电极反应式C2H5OH+16OH--12e-═2CO32-+11H2O
C、一段时间后，用湿润淀粉KI试纸靠近乙池d电极变蓝放电
D、乙池在反应前后溶液的pH不变充电
下列反应属于吸热反应的是（　　）
A、镁与稀盐酸反应
B、CO燃烧生成CO2
C、生石灰溶于水
D、氢氧化钙与氯化铵晶体混合

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