题目内容
一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H22
2NH3（正反应是放热反应）．下列有关说法正确的是（ ）
| 高温高压 |
| 催化剂 |
| A、降低温度可以加快反应速率 |
| B、达到化学反应限度时，生成2molNH3 |
| C、向容器中再加入N2，可以加快反应速率 |
| D、1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量 |
考点：化学平衡的影响因素,化学反应速率的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A、降温化学反应速率减慢；
B、可逆反应的反应物不能完全转化；
C、增大浓度，反应速率加快；
D、反应放热，说明反应物能量高于生成物．
B、可逆反应的反应物不能完全转化；
C、增大浓度，反应速率加快；
D、反应放热，说明反应物能量高于生成物．
解答：
解：A、降温化学反应速率减慢，故A错误；
B、合成氨是可逆反应，可逆反应的反应物不能完全转化为生成物，所以1mol N2和3mol H2发生反应生成的氨气少于2mol，故B错误；
C、增大浓度，反应速率加快，在体积一定的密闭容器中再加入 N2反应速率加快，故C正确；
D、反应放热，说明1mol N2和3mol H2的总能量高于2mol NH3的总能量，故D错误；
故选C．
B、合成氨是可逆反应，可逆反应的反应物不能完全转化为生成物，所以1mol N2和3mol H2发生反应生成的氨气少于2mol，故B错误；
C、增大浓度，反应速率加快，在体积一定的密闭容器中再加入 N2反应速率加快，故C正确；
D、反应放热，说明1mol N2和3mol H2的总能量高于2mol NH3的总能量，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了影响化学反应速率的因素、可逆反应的特点、反应焓变与反应物生成物能量关系，题目难度不大．
练习册系列答案
智慧小复习系列答案
相关题目
将一定量的NO充入量筒中，并将量筒倒置于水槽中，然后向量筒中缓缓通入O2，当消耗氧气42mL时，量筒中液面与未通入氧气之前等高，则NO的体积为（ ）
| A、100mL | B、72mL |
| C、48mL | D、24mL |
水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A、Na+、Ca2+、Cl-、SO42- |
| B、Fe2+、H+、SO32-、ClO- |
| C、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- |
| D、K+、Fe3+、NO3-、SCN- |
将5.6gFe全部溶于200mL．一定浓度的硝酸溶液中，得到标准状况下的气体2.24L（该气体可能为NO或NO2或NO与NO2的混合气），又测得反应后溶液中H+的浓度为0.2mol?L-1（设反应前后溶液体积的变化忽略不计）下列说法正确的是（ ）
| A、2.24L气体是NO与NO2的混合气 |
| B、反应后溶液中含有Fe3+和Fe2+ |
| C、反应后的溶液中c（NO3-）=1.5mol/L |
| D、反应后的溶液中最多还能在溶解3.64g Fe |
25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（ ）
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| Ka | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11 |
| A、0.1 mol/L 的CH3COOH的 pH比0.1mol/L HCN的pH大 |
| B、等物质的量浓度溶液pH关系：pH（CH3COONa）＜pH（NaHCO3）＜pH（NaCN） |
| C、向NaCN溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2NaCN═2HCN+Na2CO3 |
| D、NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-） |
利用辉铜矿冶铜时发生的主要反应为Cu2S+O2
2Cu+SO2，该反应属于（ ）
| ||
| A、化合反应 | B、置换反应 |
| C、分解反应 | D、复分解反应 |
如图所示，电极2、4、6均为石墨电极．通电一段时间后，电极5质量增加2.16g，请回答：