题目内容
一定温度下，有可逆反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）△H＜0．现将2mol A和2mol B充入体积为V的甲容器中，将2mol C和6mol D充入体积为2V的乙容器中．下列关于两容器中反应的说法正确的是（ ）
| A、甲容器中的反应先达到化学平衡状态 |
| B、在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡向正反应方向移动，此时平衡常数增大 |
| C、两容器达平衡后升高相同的温度，达到新的平衡．甲、乙容器中平衡混合物中的各组分体积分数不同 |
| D、两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组分的体积分数相同，混合气体的平均相对分子质量也相同 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：据题意可知，该反应前后气体的物质的量不变，乙中的气体的物质的量是甲中的两倍，体积也是两倍，且温度相同，将乙容器中的物质全部转化为A、B得出甲容器的浓度与乙容器一样，所以甲与乙完全等效，利用等效平衡分析各个选项即可．
解答：
解：A、虽然等效平衡后甲、乙容器中A、B浓度相等，但是该反应一个是从正反应进行，一个从逆反应进行，所以无法判断哪个容器先达平衡，故A错误；
B、平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故B错误；
C、△H＜0，该反应是放热反应，两容器中的反应均达平衡时，升高相同的温度，平衡向逆反应方向移动，两反应完全等效，平衡混合物中各组分的体积百分组成相同，故C错误；
D、等效平衡后甲、乙容器中A、B浓度相等，反应前后气体体积不变，压强不变，所以平衡混合物中各组分的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同，故D正确；
故选D．
B、平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故B错误；
C、△H＜0，该反应是放热反应，两容器中的反应均达平衡时，升高相同的温度，平衡向逆反应方向移动，两反应完全等效，平衡混合物中各组分的体积百分组成相同，故C错误；
D、等效平衡后甲、乙容器中A、B浓度相等，反应前后气体体积不变，压强不变，所以平衡混合物中各组分的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同，故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学平衡的影响因素、等效平衡等，理解等效平衡是解本题的关键，但本题又是一个反应前后气体体积不变的反应，所以解题时应注意分析．
练习册系列答案
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| ||||||
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| ||||||
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| ||||||
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③最高价氧化物水化物酸性甲比乙强
④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多
⑤甲单质的熔沸点比乙的低．
①甲单质比乙单质容易与氢气化合
②甲单质能与乙的简单阴离子反应生成乙的单质
③最高价氧化物水化物酸性甲比乙强
④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多
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