（1）查数据得到K_sp（BaSO₄）≈1×10^-10，K_sp（BaCO₃）≈5×10^-9，若向BaSO₄悬浊液中逐渐加入Na₂CO₃固体至c（CO₃^2-）=mol?L^-1时，BaSO₄开始向BaCO₃沉淀转化．
（2）在25℃时某一元酸HA的电离平衡常数K_a=1×10^-8，相同物质的量浓度的HA和NaA两溶液等体积混合后，溶液pH7（填“＜”、“＞”或“=”）．

下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（　　）

5℃时，SrF₂（s）的K_sp=2×10^-9，若将0.20 mol?L^-1 NaF（aq）与0.20mol?L^-1 Sr（NO₃）₂（aq）等体积混合，则（　　）

某溶液中存在大量的K⁺、OH^-、CO₃^2-，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）

铁和氯的化合物应用广泛，可用于净水和污水的处理，也是制备高能锂电池的重要原料．请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS₂）是生成硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为4FeS₂+11O₂

高温  .

8SO₂+2Fe₂O氧化产物与还原产物的质量之比为
（2）高铁酸钾是新一代水处理剂，湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O．写出并配平配制高铁酸钾离子反应方程式：工业上是先值得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出，高铁酸钾析出的原因是
（3）水中锰含量超标，容易使洁具和衣服染色，使水产生异味，ClO₂可以用来除去水中超标的Mn²⁺，生成黑色沉淀，当消耗13.50gClO₂时共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为
（4）

	含锌废水水质	国家环保标准值
Zn2+浓度/（mg．L-1）	≤800	≤3.9
pH	1～5	6～

经处理后的废水pH=8，此时废水中Zn²⁺的浓度（填“符合”或“不符合”）国家环保标准．（常温下，K_sp[Zn（OH）₂]=1.2×10^-17）

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

要除去氯气中的少量水蒸气，应当使气体通过（　　）

铁、铝及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS₂+8O₂=6SO₂+Fe₃O₄，有3mol FeS₂，参加反应，转移mol电子．
（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为；从腐蚀废液同收得到金属铜，还需要的试剂是
（3）与明矾相似，硫酸铁也可作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是
（4）己知H₂O₂ 是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO₂^- 形式存在．
目前研究比较热门的Al-H₂O₂燃料电池，其原理如图所示，电池总反应如下：2Al+3HO

- 2

=2AlO

- 2

+OH^-+H₂O
①正极反应式为．
②Al电极易被NaOH溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的
原因之一，电极被腐蚀的离子方程式为．
（5）钢材镀铝可以防止钢材腐蚀，在镀铝电解池中电解液采用熔融盐（成分NaCl、KCl，电镀时氯元素和铝元素主要以AlCl^4-形式存在）．不采用氯化铝水溶液的原因是．是（用离子方程式表示）．
（6）为了回收粗铜精炼后阳极泥中的Ag和Au，某实验小组查阅了有关资料如下表：

编号	常温下反应	化学平衡常数
反应甲	Au+6HNO3?Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O	＜10-5
反应乙	Au3++4Cl-?[AuCl4]-	＞105

从资料中可知，常温下金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸体积比为1：3的混合物）．请你运用化学平衡移动原理，简要说明金能溶于王水的原因．

NO_x是汽车尾气中的主要污染物之一．
（1）NO_x能形成酸雨，写出NO₂转化为HNO₃的化学方程式：；
（2）汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如下：

①写出该反应的热化学方程式：；
②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是；
（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO_X的排放．
①当尾气中空气不足时，NO_X在催化转化器中被还原成N₂排出．写出NO被CO还原的化学方程式：；
②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NO_X生成盐．其吸收能力顺序如下：₁₂MgO＜_2oCaO＜₃₈SrO＜₅₆BaO，原因是这些金属元素在周期表中均位于．，且它们的依次增大，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NO_X的吸收能力逐渐增强．
（4）通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理示意图如下：

①Pt电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）．
②写出NiO电极的电极反应式：．

浓硝酸不具有的性质是（　　）