Question

（1）查数据得到K_sp（BaSO₄）≈1×10^-10，K_sp（BaCO₃）≈5×10^-9，若向BaSO₄悬浊液中逐渐加入Na₂CO₃固体至c（CO₃^2-）=

 

mol?L^-1时，BaSO₄开始向BaCO₃沉淀转化．
（2）在25℃时某一元酸HA的电离平衡常数K_a=1×10^-8，相同物质的量浓度的HA和NaA两溶液等体积混合后，溶液pH

 

7（填“＜”、“＞”或“=”）．

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,pH的简单计算

专题：

分析：（1）Qc＞Ksp时，开始出现沉淀；
（2）HA为弱酸，HA的电离平衡常数K_a=1×10^-8，A^-在溶液中的水解方程式为A^-+H₂O?HA+OH^-，其水解常数为K_h=

KW

Ka

=

10-14

10-8

=10^-6＞K_a=10^-8，据此分析．

解答： 解：（1）BaSO₄悬浊液中c（Ba²⁺）=

1×10-10

=1×10^-5mol/L，所以c（CO₃^2-）=

5×10-9

1×10-5

=5×10^-4mol/L时，开始出现BaCO₃沉淀，故答案为：5×10^-4；
（2）HA为弱酸，HA的电离平衡常数K_a=1×10^-8，A^-在溶液中的水解方程式为A^-+H₂O?HA+OH^-，其水解常数为K_h=

KW

Ka

=

10-14

10-8

=10^-6＞K_a=10^-8，故水解大于电离程度，相同物质的量浓度的HA与NaA等体积混合，浓度相等，故溶液呈碱性，pH＞7，故答案为：＞．

点评：本题考查了沉淀溶解平衡、弱酸的电离和其酸根的水解对溶液酸碱性的影响，题目难度不大．