Question

NO_x是汽车尾气中的主要污染物之一．
（1）NO_x能形成酸雨，写出NO₂转化为HNO₃的化学方程式：

 

；
（2）汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如下：

①写出该反应的热化学方程式：

 

；
②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是

 

；
（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO_X的排放．
①当尾气中空气不足时，NO_X在催化转化器中被还原成N₂排出．写出NO被CO还原的化学方程式：

 

；
②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NO_X生成盐．其吸收能力顺序如下：₁₂MgO＜_2oCaO＜₃₈SrO＜₅₆BaO，原因是这些金属元素在周期表中均位于

 

．，且它们的

 

依次增大，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NO_X的吸收能力逐渐增强．
（4）通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理示意图如下：

①Pt电极上发生的是

 

反应（填“氧化”或“还原”）．
②写出NiO电极的电极反应式：

 

．

Answer 1

考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响,热化学方程式,原电池和电解池的工作原理,化学平衡的影响因素

专题：

分析：（1）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；
（2）①根据能量变化图计算反应热，反应热=吸收的能量-放出的能量，再根据热化学反应方程式的书写规则书写；
②温度升高，平衡向吸热方向移动；
（3）①NO被CO还原，则CO被NO氧化生成二氧化碳，据此写出反应方程式；
②原子半径越大，其吸收范围越大，则吸收能力越强；
（4）①原电池中正极得电子的物质发生还原反应；
②NiO电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮．

解答： 解：（1）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应方程式为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
故答案为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（2）①该反应中的反应热=（945+498）kJ/mol-2×630kJ/mol=+183kJ/mol，所以其热化学反应方程式为：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183 kJ?moL^-1，
故答案为：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183 kJ?moL^-1；
②温度升高，平衡向吸热方向移动，化学平衡常数增大，故答案为：增大；
（3）①在催化剂条件下，一氧化碳被氧化生成二氧化碳，一氧化氮被还原生成氮气，所以其反应方程式为：2CO+2NO  

催化剂  .

N₂+2CO₂，
故答案为：2CO+2NO  

催化剂  .

N₂+2CO₂；
②根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为ⅡA族元素．同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径越大，反应接触面积越大，则吸收能力越大，
故答案为：ⅡA族元素，原子半径逐渐增大；
（4）①装置无外接电源，故为原电池，铂电极上氧气得电子生成氧离子而被还原，所以为正极，发生还原反应，
故答案为：还原；
②NiO电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮，NiO为负极，所以电极反应式为：NO+O^2--2e^-=NO₂，
故答案为：NO+O^2--2e^-=NO₂．

点评：本题涉及化学反应方程式、热化学反应方程式、电极反应式的书写等知识点，注意反应热的计算方法，为易错点，难度中等．