X、Y、Z、W、Q是五种气态烃，其中X、Y、Z能使溴水褪色．1molZ与2mol氯气完全加成，生成物分子中每个碳原子上都连有氢原子和氯原子．X与Z、Y与Q分别具有相同的分子通式，X在催化剂存在下与氢气反应可得到Y，在同温同压下Y与氮气的密度相同，W是最简单的有机物，Q没有同类的异构体，则五种气态烃的名称分别是
X：、Y：、Z：、W：、Q：．

钛铁矿的主要成分为FeTiO₃（可表示为FeO?TiO₂），含有少量MgO、CaO、SiO₂等杂质．利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li₄Ti₅O₁₂和磷酸亚铁锂LiFePO₄）的工业流程如图所示．

已知：FeTiO₃与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO₃+4H⁺+4Cl^-=Fe²⁺+TiOCl₄^2-+2H₂O
（1）滤渣A的成分是．
（2）滤液B中TiOCl₄^2-转化生成TiO₂的离子方程式是．
（3）反应③的化学方程式是．
（4）由滤液D制备LiFePO₄的过程中，理论上所需17%双氧水与H₂C₂O₄的质量比是．
（5）若采用钛酸锂（Li₄Ti₅O₁₂）和磷酸亚铁锂（LiFePO₄）作电极组成电池，其工作原理为：Li₄Ti₅O₁₂+3LiFePO₄

充电

放电

Li₇Ti₅O₁₂+3FePO₄该电池充电时阳极反应式是．

废旧锌锰干电池内部的黑色物质（A）主要含有MnO₂ 、NH₄Cl、ZnCl₂ ，还有少量的FeCl₂ 和炭粉，用A制备高纯MnSO₄溶液的流程图如下：

（1）该锌锰干电池属于（填“酸性”或“碱性”）电池，其负极材料是；
（2）第Ⅰ步操作得滤渣的成分是；第Ⅱ步操作的目的是；
（3）步骤Ⅲ中制得MnSO₄，该反应的化学方程式为；
（4）第Ⅳ步操作是对滤液a进行深度除杂，除去Zn²⁺的离子方程式为．
（已知：Ksp（MnS）=2.5×10^-13，Ksp（ZnS）=1.6×10^-24）

锌焙砂是锌精矿经被烧后所得的产物，主要含氧化锌、硫酸锌（有少量FeO、CuO、NiO杂质）、是炼锌最主要的原料，某科研小组设计了如下提取金属锌的实验流程

（1）酸浸得到的溶液中除Zn²⁺外，还含有的金属阳离子是（填离子符号）
（2）需要用到240mL4mol?L^-1稀硫酸，用18.4mol?L^-1浓硫酸配制该稀硫酸的过程中，需要用到的主要玻璃仪器有
（3）净化Ⅰ操作需要加入H₂O₂溶液并控制溶液的PH在4左右，加入 H₂O₂溶液时发生反应的离子方程式为
（4）净化Ⅱ得到的Cu、Ni需要进行洗涤操作，检验是否洗涤干净的方法是
（5）本流程中可以循环利用的物质除锌外，还有．

（1）下列实验操作正确的是（填字母）
A：蒸发操作时，待蒸发皿中的水分完全蒸干后再停止加热
B：分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C：蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
D：把氢氧化钠固体放在托盘天平做盘的滤纸上称量
E：过滤操作时，为了加快过滤可用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌
F：配制溶液时，为了准确溶解后，应立即将溶液沿玻璃棒引流转移至容量瓶内
G：为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法
（2）除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填入下表：

物质（杂质）	除杂质所需试剂（要注明用量）	离子方程式
Fe?O?（Al?O?）
FeCl?溶液（FeCl?）
Na?CO?溶液（NaHCO?）
NaHCO?溶液（Na?CO?）

从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下（图1）：
已知：①铬渣含有Na₂SO₄及少量Cr₂O₇^2-、Fe³⁺；②Fe³⁺、Cr³⁺完全沉淀（c≤1.0×10^-5　mol?L^-1）时pH分别为3.6和5．
（1）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以，滤渣A为（填化学式）．
（2）根据如图2溶解度（S）～温度（T）曲线，操作B的最佳方法为（填字母序号）．
A．蒸发浓缩，趁热过滤
B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤．

工业制备铝一般是从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含有Fe₂O₃杂质）中得到纯净的Al₂O₃，然后电解Al₂O₃ 得到铝．图是从提纯Al₂O₃的简单示意图，其中牵涉的一个反应是2NaAlO₂+CO₂+3H₂O=Na₂CO₃+2Al（OH）₃↓．
（1）图示中（1）的实验操作是；图示中（2）加入的试剂是．
（2）试推断物质（写化学式）：B，C，H，F．
（3）写出化学方程式：
②；③；④．
（4）反应所加的试剂是，若铝土矿中混有SiO₂，这样操作会对氧化铝的提取有什么影响？

硫酸铝铵[Al_a（NH₄）_b（SO₄）_c．xH₂O]又叫做明矾、宝石明矾，其相对分子质量为906，常用作净水剂和制造人工刚玉（γ-Al₂O₃），
（1）[Al_a（NH₄）_b（SO₄）_c．xH₂O]中a、b、c的代数关系式为
（2）如图，硫酸铝铵受热最终分解为Al₂O₃、H₂O、NH₃和另外一种气体的分子式是
（3）为确定硫酸铝铵的组成，进行如下实验：
①明确称取4.530g样品与足量氯化钡溶液充分反应，生成白色沉淀4.660g
②另取4.530g样品在空气中加热，样品的固体残留率（

固体样品的剩余质量

固体样品的起始质量

×100%）随温度的变化如图所示，根据以上实验数据计算硫酸铝铵的分子式．

某种盐可表示为：[xFeSO₄．yAl₂（SO₄）₃?24H₂O]（其摩尔质量为926g?mol^-1，常用于制备高效的复合型高效混凝剂，其组成可通过下列实验测定
①取一定质量的上述盐样品，准确配成100mL溶液A
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.660g
③再量取25.00mL溶液A，滴加少量稀盐酸，用0.1000mol?L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，生成Mn²⁺，消耗KMnO₄溶液10.00mL
（1）在25.00mL试样中n（SO₄^2-）mol，n（Fe²⁺）mol
（2）铁明矾的化学式为．

某化学兴趣小组借助A～D的仪器装置完成有关实验．

（1）用装置A收集NO气体，正确的操作是（填序号）
a．从①口进气，用排水法集气    
b．从①口进气，用排气法集气
c．从②口进气，用排水法集气    
d．从②口进气，用排气法集气
（2）B装置中的恒压分液漏斗有两个作用，其一是平衡气压使分液漏斗内的液体能顺利滴下，其另一个作用是
（3）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．
探究过程如下：
查阅资料：
Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO
提出假设：
假设1：红色粉末是Fe₂O₃
假设2：红色粉末是Cu₂O
假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
①若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，甲同学认为原固体粉末中一定不含三氧化二铁．乙同学认为其结论不正确，乙同学的理由是
②若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是
（4）经分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾 （CuS0₄.5H₂0）．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH 如下：

物质	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀pH	6.0	7.5	1.4[
沉淀完全pH	13	14	3.7

实验室有下列试剂可供选择：A．氯水  B．H₂O₂   C．NaOH   D．Cu2（OH）₂CO₃
实验小组设计如下实验方案：

试回答：
 ①试剂为（填字母），写出溶液中发生反应的离子方程式（写出一个即可）
 ②试剂为（填字母）．
 ③固体X的化学式为．
 ④操作 I为．