题目内容
锌焙砂是锌精矿经被烧后所得的产物，主要含氧化锌、硫酸锌（有少量FeO、CuO、NiO杂质）、是炼锌最主要的原料，某科研小组设计了如下提取金属锌的实验流程
（1）酸浸得到的溶液中除Zn2+外，还含有的金属阳离子是 （填离子符号）
（2）需要用到240mL4mol?L-1稀硫酸，用18.4mol?L-1浓硫酸配制该稀硫酸的过程中，需要用到的主要玻璃仪器有
（3）净化Ⅰ操作需要加入H2O2溶液并控制溶液的PH在4左右，加入 H2O2溶液时发生反应的离子方程式为
（4）净化Ⅱ得到的Cu、Ni需要进行洗涤操作，检验是否洗涤干净的方法是
（5）本流程中可以循环利用的物质除锌外，还有 ．
（1）酸浸得到的溶液中除Zn2+外，还含有的金属阳离子是
（2）需要用到240mL4mol?L-1稀硫酸，用18.4mol?L-1浓硫酸配制该稀硫酸的过程中，需要用到的主要玻璃仪器有
（3）净化Ⅰ操作需要加入H2O2溶液并控制溶液的PH在4左右，加入 H2O2溶液时发生反应的离子方程式为
（4）净化Ⅱ得到的Cu、Ni需要进行洗涤操作，检验是否洗涤干净的方法是
（5）本流程中可以循环利用的物质除锌外，还有
考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
专题：实验设计题
分析：锌焙砂经被烧后所得的产物，主要含氧化锌、硫酸锌（有少量FeO、CuO、NiO杂质），加入硫酸酸化，可生成硫酸锌、硫酸铜、硫酸镍以及硫酸亚铁等，净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，得到的沉淀主要是Fe（OH）3，过滤后在滤液中加入锌，可置换出铜、镍等金属，滤液为硫酸锌，经电解，可得到锌，电解液主要成分为含有硫酸、硫酸锌，可循环使用，以此解答该题．
解答：
解：锌焙砂经被烧后所得的产物，主要含氧化锌、硫酸锌（有少量FeO、CuO、NiO杂质），加入硫酸酸化，可生成硫酸锌、硫酸铜、硫酸镍以及硫酸亚铁等，净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，得到的沉淀主要是Fe（OH）3，过滤后在滤液中加入锌，可置换出铜、镍等金属，滤液为硫酸锌，经电解，可得到锌，电解液主要成分为含有硫酸、硫酸锌，可循环使用，
（1）酸浸得到的溶液中除Zn2+外，还含有的金属阳离子有Cu2+、Fe2+、Ni2+等，故答案为：Cu2+、Fe2+、Ni2+；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及250mL容量瓶等，
故答案为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶；
（3）净化Ⅰ操作需要加入H2O2溶液并控制溶液的pH在4左右，亚铁离子被双氧水氧化成铁离子，反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O，
故答案为：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；
（4）净化Ⅱ得到的Cu、Ni可吸附溶液中的硫酸根离子，检验是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液于小试管中，滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，如无沉淀生成，说明洗涤干净，
故答案为：取最后一次洗涤液于小试管中，滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，如无沉淀生成，说明洗涤干净；
（5）通过制取金属锌的流程图示可以知道，可以循环利用的物质除锌外，含有硫酸、硫酸锌，故答案为：H2SO4、ZnSO4．
（1）酸浸得到的溶液中除Zn2+外，还含有的金属阳离子有Cu2+、Fe2+、Ni2+等，故答案为：Cu2+、Fe2+、Ni2+；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及250mL容量瓶等，
故答案为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶；
（3）净化Ⅰ操作需要加入H2O2溶液并控制溶液的pH在4左右，亚铁离子被双氧水氧化成铁离子，反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O，
故答案为：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；
（4）净化Ⅱ得到的Cu、Ni可吸附溶液中的硫酸根离子，检验是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液于小试管中，滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，如无沉淀生成，说明洗涤干净，
故答案为：取最后一次洗涤液于小试管中，滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，如无沉淀生成，说明洗涤干净；
（5）通过制取金属锌的流程图示可以知道，可以循环利用的物质除锌外，含有硫酸、硫酸锌，故答案为：H2SO4、ZnSO4．
点评：本题借助制取金属锌的流程考查了离子浓度计算、离子方程式、化学方程式的书写等知识，为高考常见题型，注意合理分析题中信息，本题难度中等，充分考查了分析、理解能力．
练习册系列答案
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| ||
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