Na₂S₂O₃可用作照相的定影剂等．已知Na₂S₂O₃的某些性质如下：
①S₂O₃^2-能被I₂氧化为无色的S₄O₆^2-；②酸性条件下S₂O₃^2-迅速分解为S和SO₂
I．市售Na₂S₂O₃中常含有SO₄^2-，请完成以下方案，检验其中含有的SO₄^2-：

实验步骤	预期现象或结论
步骤1：取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中	固体完全溶解得无色澄清溶液
步骤2：加入过量盐酸
步骤3：	有白色沉淀产生，说明样品中含有SO42-

Ⅱ．利用K₂Cr₂O₇标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为：
①溶液配制：称取1.000g Na₂S₂O₃试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL．
②滴定：取10.00mL 0.01000mol?L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液，加硫酸酸化，再加过量KI溶液．
③往步骤②所得溶液加入淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃滴定至终点（2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-），记录Na₂S₂O₃溶液用量，平行滴定3次．
（1）步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 和．
（2）完成并配平步骤②中的离子反应：
 Cr₂O₇^2-++ I^-═ I₂+ Cr³⁺+ H₂O
（3）若3次滴定Na₂S₂O₃溶液的平均用量为12.00mL，则样品的纯度为（保留两位有效数字）．

某实验小组利用下图所示实验装置，使氢气平缓地通过装有金属钙的硬质玻璃管制取氢化钙，并分析产品的成分及纯度．

（1）试管A的作用有；．
（2）请将下列制备氢化钙的操作步骤补充完整：
①打开活塞K通入H₂；
②；
③点燃酒精灯，进行反应；
④反应结束后，；
⑤拆除装置，取出产物．
（3）经分析，产品中只含钙、氢两种元素．取少量产品，小心加入水中，观察到有气泡冒出，滴入一滴酚酞试液，溶液变红．反应的化学方程式可能有CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑、
．
（4）取2.30g产品溶于蒸馏水，配成500mL溶液；取25.00mL该溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液，用0.2500mol/L 盐酸滴定；三次平行实验，平均消耗盐酸22.00mL．
①配制溶液所用的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、；
②判断滴定终点的方法是；
③产品中两种成分物质的量之比为．

铁铜及其化合物与人类生活密切相关：
Ⅰ：Fe₂O₃、Cu₂O都是红色粉末，常用作颜料．某校化学实验小组通过实验来探究某红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究过程如下：
查阅资料：Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO．
提出假设：假设1：红色粉末是Fe₂O₃假设2：红色粉末是Cu₂O
（1）假设3：
设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 溶液．
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含Fe₂O₃．你认为这种说法合理吗？．简述你的理由．
（3）经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物，实验小组欲用加热法测定红色混合物中Cu₂O的质量分数．取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu₂O的质量分数为．
Ⅱ：铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物．“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁）是市场上一种常见的补铁药物．该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸．某化学实验小组同学为了检测“速力菲”药片中Fe²⁺的存在，设计了如下实验：

（1）试剂1是．
（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是．
（3）在实验中发现放置一段时间，红色溶液的颜色会逐渐褪去．为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：

编  号	猜    想
甲	溶液中的Fe3+又被还原为Fe2+
乙	溶液中的SCN-被过量的氯水氧化
丙	新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白

基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确．写出有关的实验操作、预期现象和结论．（不一定填满，也可以补充）

编号	实验操作	预期现象和结论
①

“84消毒液”（ NaClO含量为8～10%，另含少量NaCl）置于空气中会逐渐变质，同学们对其成分（水除外）作如下探究：
（1）查阅资料
①“84消毒液”有漂白性和碱性，呈碱性的原因是（用离子方程式解释）．

电离方程	H2CO3?H++HCO3-	HCO3-?H++CO32-	HClO?H++ClO-
电离常数	K1=4.4×lO-7	K2=4.7×10-11	K=3×10-8

②化学上用电离常数衡量弱电解质的电离能力．
③常温下，Ca（ClO）₂溶解度为21g；Cl₂在饱和食盐水中的溶解度小．
（2）提出假设甲同学根据是否变质和变质情况作出如下假设：
假设一：只含NaCl、NaClO．
假设二：肯定含NaCl，可能含NaClO、NaHCO₃、Na₂CO₃中至少一种．推测含NaHCO₃的依据是（用方程式解释）．
假设三：只含NaCl．
（3）实验验证可选用药品：AgNO₃溶液、稀硝酸、澄清石灰水、酚酞、CaCl₂溶液
①甲同学取适量“84消毒液”样品于一支试管中，滴加澄清石灰水，出现白色沉淀，判定样品含Na₂CO₃．
乙同学认为甲的判断不准确，不能仅凭白色沉淀就确定含Na₂CO₃．因为（用离子方程式解释）．
为此乙同学在甲的基础上继续实验：另取少量样品，滴加CaCl₂溶液，无白色沉淀．
②请你设计实验证明假设三不成立．
③根据上述实验结果，该样品中一定含有（填化学式）．
（4）定量检测
依据原理：2HCl（浓）+NaClO=NaCl+Cl₂↑+H₂O设计测定NaClO含量的实验如下：
取10g“84消毒液”样品，加足量Ca（OH）₂至沉淀完全，过滤并洗涤沉淀，将滤液和洗涤液合并混匀后加入下图装置A中（加热装置已略去）．然后加入浓盐酸，当不再有气体生成时，B中得到224mL液体（折合到标准状况）．a仪器的名称是，实验测得原样品中NaClO的质量分数为．

已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素．若X、Y两元素化合物组成是YX₃，已知X原子的最外层电子数为a+2，次外层电子数为a+3；Y原子的最外层电子数为b-3，次外层电子数为b．则a和b的值分别是（　　）

β-DDB是鞣花酸的一种衍生物，其中间体的合成路线如下：

①图中化合物A的名称为（用系统命名法）；属于取代反应的有（填序号）．
②流程图中设计步骤Ⅰ的目的是．
③B的一种同分异构体，具有下列性质．
Ⅰ．能发生水解反应、银镜反应并能与FeCl₃发生显色反应
Ⅱ．有四种化学环境不同的氢原子
写出符合条件的B的同分异构体的结构简式：．

下列是部分短周期中第二，第三周期元素的原子半径及主要化合价．

元素代号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（nm）	0.186	0.160	0.152	0.143	0.110	0.099	0.075	0.074
主要化合价	+1	+2	+1	+3	+5-3	+7-1	+5-3	-2

回答下列问题：
（1）⑧在元素周期表中的位置是周期，族．
（2）8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（填化学式）．
（3）①元素和⑥元素形成化合物的电子式是．
（4）写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式：．
（5）下列叙述正确的是（填字母）．
A ③，④处于不同周期
B ②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
C ⑥在同主族元素中非金属性最强
D ⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
E ①与⑧形成的化合物具有两性．

有机物F（ C₁₁H₁₂O₂）属于芳香酯类物质，可由下列路线合成：

回答下列问题：
（1）A中官能团的名称是，上述①②③④反应中属于取代反应的有．
（2）C物质的名称是；反应①的条件是．
（3）B在一定条件下可形成高子分化合物，写出此过程的化学方程式是．
（4）反应④的化学方程式是．
（5）A、B、E三种有机物，可用下列的某一种试剂鉴别，该试剂是．
a．新制的Cu（OH）₂浊液    b．溴水c．酸性KMnO₄溶液      d．溴的CCl₄溶液
（6）G是E的同系物且相对分子质量比E大28．G有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为6：1：2：2：1的结构简式．
①能与Na₂CO₃溶液反应  ②分子中含有两个一CH₃．

下列过程属于物理变化的是（　　）

下列变化属于物理变化的是（　　）